山东诗营市中考化学复习第十单元酸和碱课件

这是一份山东诗营市中考化学复习第十单元酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了刺激性气味，有白雾出现，有挥发性，无吸水性，无挥发性，有吸水性，干燥剂，NH3，浓硫酸，3浓硫酸稀释等内容，欢迎下载使用。

化学方程式梳理1．HCl的化学性质
① ______________________；② ______________________；③ ______________________；④ _________________________；⑤ _______________________；⑥ ______________________；
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
⑦ ___________________________；⑧ ___________________________；⑨ ______________________________；⑩ _______________________________；⑪ ______________________________；⑫ _________________________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2．H2SO4的化学性质
① ______________________；② ______________________；③ ______________________；④ _____________________________；⑤ ______________________；⑥ __________________________；⑦ ___________________________；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
⑧ _________________________________；⑨ _____________________________；⑩ _______________________________；⑪ ________________________________；⑫ ____________________________________；⑬ ______________________________；⑭ ___________________________。
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
3．NaOH的化学性质
① _______________________；② _______________________；③ _____________________；④ __________________________；
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
⑤ _______________________________；⑥ _______________________________；⑦ _______________________________；⑧ _______________________________。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
4．Ca(OH)2的化学性质
① __________________________；② ________________________；③ ___________________________；④ ___________________________；⑤ _______________________________；
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
⑥ ________________________________；⑦ ________________________________；⑧ ________________________________；⑨ ________________________________。
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2
Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
考点一 酸及其性质1．常见酸的物理性质及用途
2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 _______ ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如 ___ 。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出。浓硫酸吸水属于 _____ 变化。
(2)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为 _______，也会使纸张炭化。这一炭化过程属于 _____变化。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2FeCl3＋3H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
考点二 碱及其性质1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要 ____________________ ，然后再涂上 _____ 溶液。
CaCO3↓＋2NaOH
3.氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式： _______________________。(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
反应原理： _______________________________。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： _______________________________。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： _______________________________________________________________。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋
Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质： ____________的混合物。(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解，逐滴滴入 _______ 或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入 _________后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。
NaOH和Na2CO3
分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为 _____________________________或 _____________________________，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈 ___性，滴加___________变红，则说明原溶液中含有_____性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新的杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“排雷练版”P39T7
(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。
(6)联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应 _____保存。酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。
考点三 中和反应及其应用1． ___ 与 ___作用生成 _______的反应，叫中和反应；中和反应的实质是 ___与 ____结合生成了水。
2．酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”)
开始时溶液呈 ___性，pH __7，随着 ___ 的加入，pH逐渐 _____ ，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着 ___ 的继续加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___ 性以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、HCl；b点：NaCl； c点：NaCl、NaOH。
开始时溶液呈 ___性，pH __7，随着 ___的加入，pH逐渐 _____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着 ___的继续加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___性以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：NaCl、NaOH；b点：NaCl；c点：NaCl、HCl。
3．应用(1)应用于 _________。(2)改变土壤的 _______。(3)处理 _________ 。(4)调节溶液的 _______。
中和反应是否反应的判断讲：中考中，关于中和反应的考查主要体现在实验探究题中，在解答过程中触雷的地方主要是：(1)在判断是否发生反应时选用的判断试剂错误，证明酸碱发生反应，一般用酚酞溶液，而不选用石蕊溶液；(2)判断是否恰好完全反应时，选用试剂错误，选用试剂应根据酸或碱的化学性质；(3)分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，
分析反应后溶液中的溶质应从反应物是否有剩余和生成物两个角度分析。练：链接“聚焦东营”P69T8
考点四 溶液的酸碱性与酸碱度1．酸碱指示剂(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见表：
(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成 ___ 色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成 ___色。
(1)使紫色石蕊溶液变红——该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。(2)使紫色石蕊溶液变蓝——该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2．溶液酸碱度的表示方法——pH(1)一般情况下，溶液的pH范围是： ______。(2)pH试纸的使用方法：在 _______或白瓷板上放一张pH试纸，用 ___________________蘸取待测液并滴到试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。
酸碱度的表示与测量讲：在中考中，关于酸碱度的表示与测量，易触雷的地方有三处：①不能正确掌握测量的精确度；②不能正确掌握pH的测量操作；③忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液pH的影响不同。练：链接“排雷练版”P4T2
3．酸与碱对生命活动的意义(1)人的体液的pH>7，必须维持在 ___________，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是 _____ ，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。
(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近 _____的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH __ 4)或碱性太强(pH __ 8)，作物都不能正常生长。
考点一 酸及其性质 (5年3考)1．浓酸的稀释2．浓酸的物理性质3．稀酸的化学性质或通性
1.(2017·东营广饶模拟)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( 　)
2.(2016·东营模拟)归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请帮助完成下列空白：
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)；(2)利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 的前面；(3)通过分析可知酸的化学性质有 条；(4)写出一个符合反应④的化学方程式： ；
(5)验证反应①，可以选择下列 (填序号)两种物质进行反应。A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。
【思路分析】 (1)酸的通性：使酸碱指示剂变色，可以与碱、盐、氧化物及活泼金属反应。(2)酸可以与位于氢前的活泼金属反应放出氢气。(3)酸可以与酸碱指示剂、碱、盐、氧化物、金属反应，因此酸的化学性质有5条。【答案】 (1)氧化物　(2)氢　(3)5(4)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)AC　(6)OH－
考点二 碱及其性质 (5年1考)1．强碱的腐蚀性2．碱的化学性质及通性
3.(2017·东营区校级模拟)2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟。实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是(　 　)
4.(2016·东营河口模拟)某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈碱性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 _______(填化学式)。(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 _____。Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 _______________________。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 __ 。a．Na2CO3 b．HClc．FeCl3 d．Ba(NO3)2(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作和化学方程式。实验主要操作步骤： ____________________________、 过滤 ，化学方程式 _____________________。
===FeCl2＋Cu
5．(2017·凉山州中考)凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中(酸为硫酸)滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。
(1)试写出Ot1线段发生的化学反应方程式____________________________。(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式 _______________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
考点三 中和反应及其应用 (5年2考)1．中和反应判断2．中和反应的实质3．中和反应的应用4．探究中和反应的反应程度
6.(2016·东营中考)下列推断正确的是(　 　)
A．在加压条件下，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱能使酚酞溶液变红，由此推断能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
7．(2016·东营校级模拟)人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。(1)治疗胃酸过多症的药物中常含有的物质是 _________(写一种即可)；(2)治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是 ______________________；
(3)有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有 _______________(写一种即可)。
8．(2017·临沂模拟)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的的是 __(填字母代号)。A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．锌粒 D．碳酸钙
(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH＝10，此时溶液中含有的溶质有 ___________，该中和反应的化学方程式为 _____________________。　　　　　　　
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
考点四 溶液的酸碱性与酸碱度1．溶液酸碱性与指示剂的关系2．酸碱性的强弱与pH的关系3．溶液pH的测定方法4．溶液稀释、浓缩、混合过程中pH的变化
9.(2017·东营模拟节选)天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH ___ 7(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
10．(2016·东营校级模拟)在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的( )A．颜色由蓝色变成红色B．颜色由红色变成蓝色C．颜色由蓝色变成紫色D．pH慢慢降至7
11．(2017·襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中