枣庄专版中考化学试题汇编酸碱盐题含解析

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2007-2019年枣庄市中考化学酸碱盐题汇编1．（2008·枣庄）为了健康，现在越来越多的家庭饮用矿泉水。专家提醒大家，弱碱性的水对人体健康有利，那么矿泉水的pH为（　　）A．4 B．5.6 C．7.3 D．14解析pH=4、pH=5.6的溶液酸性较强，对人体健康不利；pH=7.3的溶液呈弱碱性，对人体健康有利；pH=14的溶液碱性很强，对人体健康不利。答案C2．（2009·枣庄）下列是一些食品的近似pH，其中酸性最强的是（　　）A．柠檬汁（2.2～2.4） B．番茄汁（4.0～4.4）C．玉米粥（6.8～8.0） D．苹果汁（2.9～3.3）解析玉米粥的pH在7左右，显中性或弱酸性或弱碱性；柠檬汁、番茄汁、苹果汁等物质的平、H都小于7，显酸性，柠檬汁的pH最小，酸性最强。答案A3．（2009·枣庄）“结构决定性质，性质决定用途”是自然科学的重要思想．食醋中的醋酸具有酸性，其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构CHHHCOOH （方框框出部分）。据此推测下列物质中具有酸性的是（　　）A．CHHHCHHOH B．CHHHCOH C．CHHHH D．CHOOH解析食醋中的醋酸具有酸性，其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构，某物质要具有酸性，需具有“羧基”的结构，分析所给物质的结构式，可知D具有“羧基”的结构。答案D4．（2010·枣庄）将三种无色溶液加入到甲、乙、丙三只玻璃杯中，分别向其中加入碳酸钠溶液，可观察到下列现象：甲杯变为“雪碧”（产生大量气泡）；乙杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）；丙杯变为“红酒”（变成红色液体）。下列说法错误的是（　　）A．碳酸钠能和一些酸反应，生成CO2气体B．碳酸钠和某些盐溶液混合出现浑浊C．碳酸钠和某些碱溶液混合出现浑浊D．碳酸钠的水溶液显碱性，它是一种碱解析甲杯变为“雪碧”（产生大量气泡）说明碳酸钠能和一些酸反应，生成CO2气体，A正确；乙杯变为“牛奶”说明碳酸钠可能和某些盐溶液混合产生沉淀，B正确；乙杯变为“牛奶”说明碳酸钠也有可能和某些碱溶液混合产生沉淀，C正确；碳酸钠的碳酸钠的水溶液显碱性，但它不是碱，它是常见的一种盐，D错误。答案D5．（2011·枣庄）下列除杂质的方法正确的是（　　）选项    物质（括号内为杂质）    除杂方法A    氯化钠固体（Na2C03）    加入足量稀盐酸、蒸发B    水（NaOH）    加入活性炭吸附、过滤C    二氧化碳气体（CO）    点燃D    氯化钙固体（CaC03）    加热解析加入盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后能得到纯净的氯化钠，A正确；活性炭能吸附一些色素和固体颗粒、有毒气体等，不能吸附溶液中的阴阳离子，B错误；用点燃的方法不能除去CO，因为少量CO在二氧化碳中不能燃烧，C错误；加热至高温碳酸钙能分解，但生成的氧化钙会成为新的杂质，D错误。答案A6.（2013•枣庄）下列关于材料的说法正确的是（　　）　 A． 金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属　 B． 玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐　 C． 有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在　 D． 玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成解析金属材料主要是指金属及其合金，合金的性能优于金属单质，所以日常的应用中合金的使用远远超过金属单质；玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐；有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料；玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成。答案A7.（2015•枣庄）我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH约为（　　）　A．4.3B．7.0C．7.4D．6.5解析山泉水多呈弱碱性，说明其pH大于7。答案C8.（2015•枣庄）要除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是（　　）序号物质杂质所选试剂ANaOHNa2CO3适量稀盐酸BMnO2KC1足量水CCuCuO足量稀硫酸DCaCl2溶液盐酸足量CaCO3解析NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，B正确；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；盐酸能与足量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。答案A9.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）　 A． FeCl3、CuS04、NaCl    B． BaCl2、Na2S04、NaOH　 C． CaCl2、NaN03、AgN03 D． K2SO4、NaN03、NH4Cl解析A物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意；B因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；D组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的。答案D10.（2016•枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液解析A稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；B无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；CK2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。答案C11.（2016•枣庄）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家　　创立的。（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：　　（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：　　（写出一种即可）。（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了　　（填流程图中的编号）的循环。 解析根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．答案（1）侯德榜（2）过滤；食品发酵粉等（3）Ⅰ12.（2017•枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油解析花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。答案C13.（2018·枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）A．氯化钾 B．烧碱C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）解析根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，A不符合题意；根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，B不符合题意；根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，C符合题意；根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，D不符合题意。答案C14．（2018·枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　蒸发结晶　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是　　。（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式　　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是　　。（4）下列方法中能淡化海水的是　　（填字母）。A．过滤法     B．沉淀法      C．多级闪急蒸馏法      D．分解法解析（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水。答案（1）蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）NaCl（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁（4）C15.（2019·枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.Cu2+   SO42-  Ag+   Cl-             B.H+   Na+  K+   NO3-  B. H+   Ba2+   NO3-     CO32-D.Mg2+   Cl-  OH-  Na+ 答案B解析Ag+ 和  Cl-反应生成白色沉淀氯化银，A不能大量共存，溶液变浑浊；B四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色；HCO3-和H+两种离子能结合成二氧化碳和水，C不能大量共存；Mg2+  和OH- 生成白色沉淀氢氧化镁，D不能大量共存。