山东省中考化学试题汇编酸与碱含解析

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酸与碱11.（2019·滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
13.（2019·德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（   ）A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选B。5．（2019·泰安）如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）【答案】C解析酸是解离出的阳离子全部是H+的化合物。
A、其中阳离子有H+和Na+，还有酸根离子，溶液显酸性，但不属于酸，故A不符合题意；
B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C、解离出的阳离子全部是H+，属于酸，故C符合题意；
D、解离出的阳离子中没有H+，一定不属于酸，故D不符合题意。故选：C。16.（2019·菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液______ 猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaCl和Na2CO3   三   有白色沉淀产生   反应物是否过量
【解析】（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，填： 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生 猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
根据已有的物质间的反应以及反应的实验现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是常见的反应后物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。28.（2019·青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】 实验一实验二实验三实验操作实验现象 _______ ______ 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。【答案】  【实验过程与分析】 出现蓝色沉淀；试管中冒气泡   【实验反思与拓展】 取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应 ；反应物减少【解析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾和水和氨气，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。【详解】[实验过程与分析] 实验一实验二实验三实验操作实验现象 出现蓝色沉淀 试管中冒气泡 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应[实验反思与拓展]①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。实验方案为取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物减少的方法来证明物质间发生了化学反应。20.（2019·滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3     B．CO2        C．FeCl2     D．Ba（NO3）2【答案】（1）红色  （2） NaOH+HCl=NaCl+H2O  （3） C
【解析】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。