江苏省专版中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析

这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析，共20页。试卷主要包含了 我国煤炭资源丰富，过氧化钙是用途广泛的优良供氧剂等内容，欢迎下载使用。
考点30 工艺流程题
20.（2019·镇江）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）

A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式：
C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：

下列说法错误的是（ ）
已知:①反应I：；
②反应Ⅱ：。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液
【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c
22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是__________________。
（4）“滤液”中的溶质主要是和__________________。
22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）
（2）化合反应
（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl
27. （2019·常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_______________。
一定条件
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30



若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2
（4） CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ
15．（2019·淮安）胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。
【答案】（1）乳化
（2）加热（或增大NaOH溶液的浓度）
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）固体质量不再增加
15．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:

注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是 。
【答案】 （1）SiO2 （2）①烧杯 ②a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
(4) 低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯
31.（2019·苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。
(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。____________(填“能”或 “否”)，理由是______________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。
【答案】
（1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑
（2） Na+、SO42-、CO32-
（3） 否 MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
（4） 避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
20．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。

请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________; MoO3中铝元素的化合价为__________________。
(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_____________。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。
注:粗产品杂质中不含钼元素
【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）解：设需要含MoO3 80%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2 MO+3H2O
144 96
80%X 19.2t
= X=36t
答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。
21．（2019·扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。

(1) 氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是___________ 。
(2) 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。
(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由___________种元素组成，是___________(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ② ___________。

【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 放热 蓝 熟石灰
(3)3 有机 水 2CO2 氢气 (4)25℃是常温更容易达到，节约能源
24．（2019·扬州）以MnO2为原料制备 MnSO4·H2O的工业流程如下

已知:①沉淀时的化学方程式为

②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

(1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。水浴加热的优点有________。能加快溶解的方法有_______(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。
(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。过滤时，玻璃棒的作用是_________。
(4)酸溶时，与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_______，在高于40℃时趁热过滤，________，100℃烘干得MnSO4・H2O。
【答案】(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可)
(2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流
(4)
(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤2到3次晶体
19.（2019·无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如下：

（1）中钛元素的化合价为________。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是________________________________。
（3）由制备Ti的化学方程式为________________________________。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是________________________________。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________。
【答案】(1) +4 (2) 做还原剂 (3) ； 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 (4) 做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。
13.（2018·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

(1)海洋中含量最多的物质是 ；
(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。
【答案】(1) H2O (2)引流 (3)放热 (4)置换反应
20.（2018·镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
【答案】AC
24. （2018·镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：



（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
【答案】（1）b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸发（或蒸发结晶）
38.（2018·连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】(1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)
(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)
(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4) 17.8%
21．（2018·扬州） 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:

(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6) 尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】(1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 稳定 (5) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(6)大 (7)不可 (8)检验甲烷的纯度 (9)22 (10能量 (11)氮肥
(12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
25．（2018·扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。）
【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3)蓝 (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9)偏大
20. （2018·泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ （3）14.6t
18.（2018·盐城）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“沉淀)
(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3
(4)氮肥
22．（2018·南通）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

（1） SnCl2由Sn与盐酸反应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）Nn2CO3俗称 。
（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。
（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。
【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）纯碱（3）SnCl2、NaCl
（4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（5）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
15．（2017·泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 (主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是

A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物一定不含氧元素
D.氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用
【答案】CD
【解析】反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反应后：铁原子：4，硫原子：8个，氧原子：32，氢原子：4个，可得，X的化学式为H2O；反应①放出的热量提供给了反应②，提高了能量的利用率；反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可能含有氧元素；由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应①的催化剂，反应②中没有加入氧化铁硫杆菌。
20．（2017·泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式

（1）石英砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为______；写出合理处理中间产物CO的一种方法__________。
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式______；
（3）反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_________。
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O％的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
【答案】（1）混合物 +4 将CO气体点燃，防止造成空气污染
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
（3）导致装置可能发生爆炸
（4）2.16吨
【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，还含有气体杂质，属于混合物；化合物中元素化合价的代数和为0，SiCl4中Cl元素化合价为-1，所以Si元素的化合价为+4；CO有毒，排放到空气中会造成空气污染，利用CO具有可燃性，将产生的CO气体点燃生成二氧化碳，减少对空气的污染,同时产生的热量可供反应所需；
（2）四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
（3）氢气具有可燃性，混有氧气的氢气在有限空间燃烧可能会引起爆炸；
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 2.8t×90%

x=2.16t
答：至少需要焦炭的质量为2.16吨。
30．（2017·苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4●7H2O），其工艺流程如下，

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与其硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采用的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣
粉碎（3点中任意2点）（3）①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
【解析】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O；
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，如果不考虑搅拌和催化剂，则可以增大反应物的浓度，所以可以增大硫酸的浓度达到目的；
（3）①根据SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4方程式可知，反应前后Fe、S的原子个数相等，H反应后是4个，所以每个Y原子中含有2个H，O原子反应后为16个，反应前14个，所以每个Y粒子中含有1个O原子，则Y的化学式是H2O；②溶液的酸性越强，pH越小，若试剂X是Fe，Fe能和过量的稀硫酸反应生成FeSO4，所以“还原”后溶液的pH明显增大。
27． （2017·常州）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　 　；“过滤”后得到的滤液中的溶质有　 　和　 　（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有　O2　（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式　 ．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是　 ．
【解析】（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g×=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.48g

a=13.44g
则量FexC中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g
FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g
x=2
故FexC的化学式为Fe2C．
【答案】（1）复分解反应 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3
（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）Fe2C
22.（2017·南通）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。
【答案】（1）化合 （2）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
（3） Mn(OH)2
（4）BaCl2 （5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
17.（2017·无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【解析】（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底；（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
【答案】（1） 使溶解或者反应更快更彻底 （2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O （4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3 （5）降温结晶
24． （2017·镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有　 　、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有　 　（选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是　 　．
【解析】（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率。（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。
【答案】（1）漏斗 （2）二氧化碳 （3）a（4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象