江苏省专版中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用含解析

这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用含解析，共12页。试卷主要包含了合金是重要的金属材料，48，下列说法不正确的是，08g等内容，欢迎下载使用。
考点14 金属资源及利用
8.（2019·镇江）下列排序正确的是（ ）
A.磷元素的化合价： B.铜元素的质量分数：
C.使用合金的年代： D.金属单质的导电性：
15.（2019·徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
【答案】D
12．（2019·盐城） 下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
【答案】C
12．（2019·苏州）下列说法正确的是（ ）
A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】B
1．（2019·南京）下列金属中，熔点最低的是（ ）
A.铜 B.汞 C.铝 D.钨
【答案】B
【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，熔点最低的金属是汞。
9．（2019·常州） 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐酸性
【答案】C
23.（2019·镇江）合金是重要的金属材料。

（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）
（2）右图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）.
【答案】（1）物理变化 （2）a
17．（2019·淮安）U型管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_________，湿棉花的作用是_______。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如题图所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明__________________。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案______________________。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。如图所示。得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______________________。
【答案】（1）在不断地运动 吸收氨气，减少污染 （2）①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油） （3）U型管左侧液面上升到刻度4处
30.（2019·镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________________。
（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_____。
（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_____（选填序号）。
a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________。
（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_____________________________________________。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe、FexCy在加热时与反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
实验2：另取样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________。
（2）装置C的作用是____________________________________。
（3）FexCy中，x:y=___________。表中m的值是____________。
反思：若用空气替代进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是_____________________________。
【答案】（一）（1）复合（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+ 3MnO2 高温 3Mn + 2Al2O3
（5）b
（二）（1）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）BaCl2
（3） 4FeCO3 +2 H2O+O2 =4FeOOH +4CO2（4）使反应充分进行
（三）（1）检查装置气密性（2）吸收空气中的二氧化碳及水蒸气，防止干扰实验结果（3）5:2；312.48
反思：B中碱石灰吸收了空气中的二氧化碳及水蒸气
12．（2019·淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_______（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢 B.制造高铁车身的镁铝合金
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料 D.建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温______等特性。
（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（要成分是氧化铁）主和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____________________。
（4）高铁轨道焊接时可用铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,该反应的基本类型是__________。
【答案】（1）B （2）耐磨（或硬度大、强度大） （3）Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 （4）置换反应
19．（2019·盐城） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______________。
（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式_____________________________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其_____（填序号）非常好。
A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2.
①铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有______（填序号）。
A.金属原料的成本 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用
【答案】（1）不活泼 （2）①磁铁矿中铁元素含量更高 ②2Al2O3通电4 Al+3 O2↑
（3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C （5）①Fe2O3或Fe2O3·xH2O 3 ②92% （6）ABC
20．（2018·扬州）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是

A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B. 实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D. 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】B
10．（2019·常州）按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ）
A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重

【答案】B
【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈。从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。
6.（2018·宿迁）下列说法不正确的是
A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1
C.地壳中含量最多的金属元素是Al
D.分子都是由原子构成的
【答案】B
4．（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
【答案】C　
30．（2018•常州）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是　　（填序号）
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是　　。
（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度　　（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是　　。
（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为　　。
【解析】（1）合金钢是金属材料，属于无机材料；
（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；
（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；
（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeO高温SiO2+2Fe。
【答案】（1）c
（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗
（3）大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀
（4）Si+2FeO高温SiO2+2Fe
13．（2018·淮安）铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是
（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
【答案】（1）　导热　（2）　含铁量高，不会造成酸雨　（3）　D　
27.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是　　
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是　　。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是　　。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。
【解析】I（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x
CH4+CO2高温2CO+2H2
16 4
16g x
=
x=4g
甲烷和水反应生成氢气的质量为y
CH4+H2O高温CO+3H2
16 6
16g y
=
y=6g
所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g