江苏省专版中考化学试题分类汇编考点18盐含解析

考点18 盐

2.（2019·无锡）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（    ）

A.        B.     C.Na2CO3       D.

4．（2019·扬州）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（    ）

A.干冰:O2          B.纯碱:CaCO3      C.食盐的主要成分:NaCl        D.烧碱:Na2SO4

【答案】C

2．（2019·常州）碳酸氢钠的俗名是（ ）

A.烧碱           B.纯碱             C.小苏打         D.熟石灰

【答案】C

17．（2019·泰州）请回答下列实验问题:

(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。

①实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，蒸发结束后用_______(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

 ②下列有关蒸发过程说法正确的是_______(填序号)。

  a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

  b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

  c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

  d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

【答案】 (2) ①玻璃棒  ②ac

18．（2019·盐城） 盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树木茂盛，让人清新呼吸

①树林中的绿色植物通过光合作用吸收_____(填化学式)放出O2,将_____能转化化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子,一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_______的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有_______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析营养液中还需补充_______（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用下图流程进行除杂，得到精盐

①操作1需在_______（填序号）中进行。

A.研钵   B.量筒   C.烧杯   D.广口瓶

②操作2的步骤为：溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是________________________________________________。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、______(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤,加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】（1）①CO2  太阳  ②17  （2）①不停地运动  ②三  P 

（3）①A  ②蒸发  引流  ③饱和  ④精盐不纯有杂质或未完全烘干  ⑤NaOH 

30.（2019·苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。

【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

【答案】（1）气泡   （2）CO32-    （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

（4）H+与OH-结合成H2O分子  （5）H+  （6）BaCl2

24.（2019·南通）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性，等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示溶液的作用：_____________________________。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为__________________。

Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1  取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2  向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是

_____________________________________________________________________。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有_________离子。

【提出猜想】晶体的成分为或或两者的混合物。

【查阅资料】受热不分解；

受热易分解：。

【实验探究2】称取晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有_________（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为。

若_________，说明晶体为。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为______________________。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：_____________________________________________________。

【答案】Ⅰ．（1）   （2）引流   蒸发

Ⅱ．【实验探究1】①取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝   ②氯

【实验分析】①NaHCO3     ②84 : 53

【拓展延伸】①用作化肥    ②B中足量的溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确

11．（2018•南京）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（　　）

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行。

【答案】A

8．（2018•南京）碳酸钠的俗称是（　　）

A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打

【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称；消石灰是氢氧化钙的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称。

【答案】C

8、（2018·苏州）化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是

A.拉瓦锡         B.门捷列夫       C.汤姆生         D.侯德榜

【答案】D

6．（2018•常州）下列物质的名称与俗名不对应的是    (    )

  A．乙醇（酒精）       B．碳酸钠（小苏打）

  C．氧化钙（生石灰）    D．碳酸氢铵（碳铵）

【解析】B．碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。

【答案】B

7. (2017·盐城) “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（    ）

A.熟石灰           B.碳酸钾         C.乙醇        D.烧碱

【答案】B

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。

17．（2017·苏州） 下列叙述正确的是（   ）

A. 用小苏打治疗胃酸过多

B. 用氢氧化钠改良酸性土壤

C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢

【答案】A

【解析】小苏打可以和胃酸中含有的稀盐酸反应，从而治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能改良酸性土壤；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，影响药效；盐水不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢。

4．（2017·扬州） 下列物质属于盐的是

A. Fe       B.CuO     C.Na2CO3           D.H2SO4

【答案】C

【解析】盐属于化合物，是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。Fe表示铁，是由一种元素组成的，属于单质；CuO表示氧化铜，是由铜元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物；Na2CO3表示碳酸钠，是由钠离子（金属离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐；H2SO4表示硫酸，属于酸。

19．（2017·徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是

①Cu、稀硫酸、CuO   ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液   ③C、CO、Fe2O3

A．①               B．②              C．①③                 D．②③

【解析】①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应．

【答案】B

16．（2017·徐州）碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是

A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处

B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失

C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂

D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效

【解析】碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效．

【答案】D

6.（2017·南京）我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（    ）

A.侯德榜发明联合制碱法        B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发石油炼制催化剂    D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

【答案】B

【解析】侯德榜发明的联合制碱法又称侯氏制碱法，生产的“红三角”牌纯碱，在1926年美国费城的万国博览会上获得金质奖章。屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。中国科学院、中国工程院院士闵恩泽，被誉为“中国炼油催化剂之父”。他主持的“非晶态合金催化剂和磁稳定床反应工艺的创新与集成”获得2005年国家技术发明奖一等奖。张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值被国际化学会采用。

23．（2017·徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有_________（填离子符号）。

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填字母）。

A．酚酞试液        B．pH试纸        C．硫酸铵         D．氯化钠

【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3）D

【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．

19．（2017·泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式___________。

②甲曲线M点时混合液体呈______色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零

C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。

A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____(填“增大”或“减小”)。

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3          离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： _________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_______。  

【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O     ②无      ③C  

（2）①A     ②Na+、SO42-、OH-    ③减小  

（3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓     ②先逐渐减小到几乎为0，后逐渐增加至原浓度

【解析】（1）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②甲曲线M点电导率为0，说明此时中和反应恰好完全，溶液中不存在自由移动的离子，溶液呈中性，溶液为无色；③M点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在逐渐减小，离子浓度减小是氢离子和氢氧根离子结合成水，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，A正确；M点时溶液中离子浓度几乎为0，B正确；M点后溶液导电率逐渐增大，是由于继续加入了硫酸，硫酸离解成氢离子和硫酸根离子，C错误；（2）①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱，溶液中的酚酞试液仍然呈红色，A错误；电导率下降到最低点时，溶液中仍然存在着大量的钠离子和氢氧根离子，B正确；溶液中钠离子来自硫酸钠，且钠离子不能与其他离子结合成沉淀，所以随着硫酸钠的加入，溶液中钠离子数目一直增大，C正确；②N点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀，硫酸钠过量，所以此点溶液中含有的离子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中复分解反应的实质是参加反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；（3）①根据示例，可写出氯化钡和硫酸钠发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②开始是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中钙离子浓度逐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为0，继续通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能将碳酸钙转化成可溶性的碳酸氢钙，溶液中钙离子浓度逐渐增大，直至达到原溶液中钙离子的浓度。

17．（2017·泰州）完成下列实验。

（2）对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。

①实验主要步骤：称量与_____、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_____；蒸发时，待蒸发皿中出现_____时停止加热。利用余热将滤液蒸干。

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是__________(填序号)

a.蒸发是液滴溅出              b.过滤时，滤纸破损 

c.粗盐中加入过量的水         d.过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗

【答案】  （2）①溶解   引流  较多量固体     ②ad

【解析】

（2）①粗盐提纯的步骤是称量粗盐、溶解粗盐、过滤除去泥沙、蒸发滤液获得氯化钠晶体；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒，其中过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时，不能将滤液中的水全部蒸干，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干；

②蒸发时滤液溅出，溶质氯化钠质量减小，a符合题意；过滤时滤纸破损，会使氯化钠晶体中含有杂质泥沙，质量增大，b不符合题意；加入过量的水，蒸发时会浪费燃料，不影响最终获得的氯化钠晶体的质量，c不符合题意；过滤后，滤纸上的泥沙表面附着氯化钠溶液，应用水冲洗后，将洗涤液倒入滤液中，否则会导致获得的精盐质量减少，d符合题意；故选ad。

15.（2017·连云港）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。

② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。

a．食盐没有完全溶解即过滤

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。

② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。

② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=_______。

③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。

【答案】（l）① 三层滤纸   移走酒精灯    ② b

（2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2   ② 盐酸

（3）① 混合物  ②8  ③ CH4+2O2点燃CO2+2H2O

【解析】（1）①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；为防液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可移去酒精灯使液体不再受热；②食盐若没有完全溶解即过滤，则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质进入滤液，使产率偏高；器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。

（2）①海水中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；②试剂A与沉淀氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水，则试剂A为盐酸；

（3）①可燃冰中除含甲烷外，还含有氮气、二氧化碳等物质，所以属于混合物；②可燃冰中CH4与H2O的质量比为1:9，即16：18n＝1；9，解得n＝8；③甲烷完全燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

18．(2017·盐城)盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_______可以预防甲状脚肿大。

（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致________，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是______。 观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_______位。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

① 水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_______（填字母序号）。

A．分子个数        B.分子质量      C．分子间隔        D．分子种类

② 利用图2装里得到淡水的方法与实验室通过_______（填操作名称）净化水的方法原理相同。

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄 缩小。

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈________性。

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_______________。

③软体生物贝壳软化、变薄的原因是____________。

【答案】（1）蛋白质   碘     （2）混合物   温室效应；CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）+2    5（4）C   蒸馏   （5）碱   CO2+H2O=H2CO3    “海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】

【解析】（1）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，鱼虾、大豆等食物中含有丰富的蛋白质；碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会患甲状腺肿大；（2）可燃冰中含有不同种物质，属于混合物；甲烷也是造成温室效应的一种主要气体，甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3）MgCl2中Cl化合价为—1价，根据化合物中正负化合价代数和可得Mg的化合价为+2价；海水中含量最多的物质是水，元素含量前两位的分别是氧、氢，镁元素位于第5位；（5）①2000年海水的pH位于1885年的8.2与2094年的8.1之间，数值大于7，显碱性；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸成酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O= H2CO3；③软体生物贝壳主要成分都是碳酸钙，碳酸钙在碳酸溶液中易被腐蚀，软体生物贝壳软化、变薄。

25．（2017·扬州）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下:
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤干燥。
（1）调节废水pH时适宜加入_________。(填序号)
a.Fe      b.Cu     c.Ca(OH)2

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒_________和_________。过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是_________、_________。
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是_________。

（4）用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是_________。低温干燥的目的是_________。

（5）结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案:蒸发浓缩, _________,过滤、洗涤、干燥。

 【答案】（1）Fe      （2）烧杯  漏斗    过滤时，玻璃棒的作用是引流    蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅      （3）便于回收晶体（合理即可）        （4）减少FeSO4·7H2O溶解造成晶体损失    防止FeSO4·7H2O受热分解       （5）保持温度在57.6℃～64℃之间   

【解析】（1）调节pH的目的是除去废水中的硫酸，选择试剂时要注意，除去杂质时不引入新的杂质。Fe可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中不会产生新的杂质，故正确；Cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，故不正确；氢氧化钙尽管能除去硫酸，但同时也能跟硫酸亚铁发生反应，故不正确。

（2）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤时，为防止待过滤的液体倒洒，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，为防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。

（3）结晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶体析出时，将晶体转移到位置较高的斜坡上，有利于干燥晶体、回收晶体。

（4）根据溶解度曲线图，温度较低时， FeSO4·7H2O的溶解度较小，用冰水洗涤可减少因溶解造成的晶体损失；温度较高时，FeSO4·7H2O晶体会变成FeSO4·4H2O，为防止FeSO4·7H2O分解，干燥时应在低温条件下进行。

（5）由图可知，FeSO4·4H2O晶体析出的温度范围为57.6℃～64℃之间，因此，蒸发浓缩后，应保持温度在57.6℃～64℃之间，使晶体析出。