2020-2021学年第一单元 化学反应速率教学设计

这是一份2020-2021学年第一单元 化学反应速率教学设计，共5页。教案主要包含了教学目标，课时安排 一课时，教学方法 问题推进法等内容，欢迎下载使用。
 高二化学选修4专题二《化学平衡常数》教学设计苏教版                                     上课时间：___________一、教学目标1、知识与技能     （1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。（2）、能知道平衡转化率（3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。2、过程与方法     （1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3、情感态度价值观 （1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。二、教学重点      化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。三、教学难点      化学平衡常数的简单的计算四、课时安排     一课时五、教学方法     问题推进法、讨论、比较法活动教学内容设计意图【情景导入】      【教师活动】   【学生活动】  【投影】          【教师活动】 【学生活动】    利用杠杆原理引出平衡常数  我们知道，一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?   举例说明平衡常数的表达式及其意义   学生通过仔细观察对比，相互讨论后得出结论：反应物与生成物浓度的系数次方的比值是一个定值。吸引学生的注意力     锻炼学生动手能力                引导学生思考 【教师活动】              【学生活动】【教师活动】 【学生活动】 【板书】           【教师活动】  【学生活动】   【师生活动】【板书】【投影】               【练习】        【学生总结】           【板书】【过渡】  【教师活动】  【学生活动】 【教师活动】【学生活动】 【板书】     【教师活动】  【学生活动】   【板书】【小结】     【练习】     【实验探究】   【交流研讨】         如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢?化学平衡常数1、           概念：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。2、           表达式：对于可逆反应aA + Bb  ==  cC + dD       Cc（C）Cd（D）3、K=————————   Ca（A）Cb（B）同一反应①温度一定，K为常数 ②K值与温度有关③K的大小与起始物质及起始浓度无关。根据平衡常数的定义，请问学们写出教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。    通过书写、比较，悟出平衡常数表达式的书写注意点：    (1)与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关。(2)固体、纯液体和水的浓度不必写出。总结平衡常数表达式书写的注意事项： 3、平衡常数表达式书写的注意事项：（1）、化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现，温度一定时，可逆反应无论从正反应开始还是从可逆反应开始．又无论反应物起始浓度大小，K都是一个常数，化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程度．一般地，K>105时．该反应进行得就基本完全了。    (2)、稀溶液中的水分子浓度可不写。稀溶液的密度接近于1 g·mL- l，水的物质的量浓度为55．6 mol.L-1。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。水蒸汽要写。(3)当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度。(4)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。4、化学平衡常数在一定温度下都是一个常数。那么，温度不同时，对于同一个可逆反应，他的平衡常数一样吗？       通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义?对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢?    得出化学平衡常数的大小应该与化学反应进行的程度有对应关系。从平衡常数数值的大小可以判断反应进行的程度。K值越大，说明反应进行得越完全；K值越小，说明反应进行得越不完全。5、化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。（一般K＞105，通常认为反应进行得较完全）。  如果给出一定温度时某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据的测定，判断该反应是否达到平衡状态呢?如果可以，你认为要测定哪些数据?我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K ，反应向   正反应方向   进行Qc＝K ，反应处于平衡状态Qc＞K ，反应向   逆反应方向   进行3、对比活动探究中的平衡常数与温度的关系，你又发现了什么规律？（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为  吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为  放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 （1）判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态  很好!课后，感兴趣的同学可以讨论如下问题：计算出的平衡常数比给定的平衡常数大或小，分别说明反应向哪个方向进行。最后，希望同学们通过平衡常数的学习，在今后的学习中多思考学什么、怎么学、学了有什么用等问题。除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。二、 反应物的转化率1、概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。2、  表达式：该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度α=_______________________________________×100%          该反应物的起始浓度  该反应物的起始物质的量-该反应物的物质的量α=_________________________________________×100%该反应物的起始物质的量该反应物的起始体积-该反应物的平衡体积α=__________________________________________×100%         该反应物的起始物质的量反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。化学平衡常数一、学平衡常数1、  概念：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。2、  表达式：对于可逆反应aA + Bb  ==  cC + dD       Cc（C）Cd（D）K=————————           Ca（A）Cb（B）3、平衡常数表达式书写的注意事项：4、衡常数的影响因素——温度5、化学平衡常数的意义二、 反应物的转化率1、概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。3、  表达式：  1、我觉得要把抽象的化学平衡常数讲清楚，必须拿出实际的数据，这样才有说服力。2、练习量多了。可以少2题。3、学生反应良好，课堂气氛很好。       进一步提出问题                                 提高学生的语言表达能力                   锻炼学生运用知识的能力                      启发学生思考问题 产生共鸣，然后积极思考        展开热烈讨论