高中化学苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡教案

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沉淀溶解平衡 1．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（    ）A．AgCl=AgI=Ag2S                    B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S                  D．AgI＞AgCl＞Ag2S2．下列叙述正确的是（    ）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（    ）A．c(Ca2+)增大       B．c(Ca2+)变小        C．c(OH-)增大       D．c(OH-)不变4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（    ）5．下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（    ）A．Mg(OH)2        B．Al(OH)3          C．Al2O3         D．SiO26．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（    ）A．NaOH溶液       B．.Ba(OH)2溶液       C．.盐酸          D．氨水7．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（    ）A．一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中8．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（    ）A．Na2S溶液      B．AlCl3溶液      C．NaOH溶液        D．CaCl2溶液9．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（    ）A.AlCl3            B.碳酸氢钠             C.硫酸镁              D.高锰酸钾10．在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（    ）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01  mol·L-111.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（    ）A．溶液中钡离子数目减小                  B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大              D．pH减小12．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（    ）A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS      B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同    D．二者均具有较强的吸附性13．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（    ）A．通入硫化氢气体                      B．加入氯化钠溶液C．加入硫化钠溶液                      D．通入二氧化碳气体14.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（    ）A．硫化物        B．硫酸盐       C．碳酸盐        D．以上沉淀剂均可15.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的（    ）A．NH4NO3            B．NaOH         C．MgSO4           D．NaHSO416.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（    ）A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大                 B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动                     D．浓度商Qc增大17．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：（1）Cl-、谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）