苏教版选修4 化学反应原理第二单元 化学能与电能的转化教案

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第二单元 化学能与电能的转化教案，共4页。教案主要包含了学习目标，重点与难点，教学方法，教学用品，教学过程，练习，课后作业等内容，欢迎下载使用。
选修四高二化学专题1  第二单元  化学能与电能的转化第一课时  原电池工作原理一、学习目标1、原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。
2、电极反应方程式的书写二、重点与难点本课时的重点原电池工作原理。难点是电极方程式的书写。三、教学方法：实验探究、设疑启发四、教学用品：原电池反应槽、电流计、铜片、锌片、导线、稀硫酸。五、教学过程：引言：同学们，今天我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下：构成原电池的条件。知识回顾：构成原电池的条件        （1）活泼性不同的两极 （2）电解质溶液 （3）形成闭合回路典型例题判断：能形成原电池的是     [过渡]那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。请同学们看两组实验探究：实验设置：将课本12页演示实验改成递进式演示实验，进行实验探索。实验探索1（flash实验演示）：把锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？实验探索2（flash实验演示）：把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？实验现象解答：（学生举手解答）flash实验演示现象1：锌片附近有气泡产生--锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换酸中的氢；铜片附近无现象--铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能置换酸中的氢。flash实验演示现象2：电流计指针偏转，铜片周围有气泡生成。问题探究问题探索1：为什么电流计指针发生偏转？问题探索2：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？通过实验是否能说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变？[学生思考讨论]问题分析：问题探索1：因为有电流产生。问题探索2：因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片（Zn-2e-==Zn2+），电子流向铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应（2H++2e-==H2↑）因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。问题探索3：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的[H+]有何变化？问题分析3：锌片Zn-2e-==Zn2+，铜片：2H++2e-==H2↑；从反应可看出，锌片质量减少；铜片质量不变，[H+]减少。[归纳]从能量转变的观点分析：象这种化学能转化成电能的装置叫做原电池。发生氧化反应的一极为原电池的负极（即活泼金属Zn一极）负极是电子流出的一极，该极的反应为负极反应（Zn-2e-==Zn2+）；发生还原反应的一极为原电池的正极（即较不活泼金属Cu一极）正极是电子流入的一极，该极的反应为正极反应（2H++2e-==H2↑）；正负极反应总和为电极总反应（Zn+2H+===Zn2++H2↑）。 [小结]：根据以上分析，归纳总结：原电池电极反应式的书写1、确定原电池正负极，及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式[过渡]：我们课本12面图19的实验，涉及到原电池盐桥。因为实验室条件有限，所以我们就没办法做。现在请同学们看flash演示实验，了解盐桥的作用。练习：写出以上原电池装置中的电极反应及总反应式[过渡]现在请同学们看一组实际实验演示，认真观察实验现象思考：实际实验操作与Flash实验演示现象有何区别？为什么会不一样？实际实验演示          六、练习（flash演示）七、课后作业：教学反思：