苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡教课内容ppt课件

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡教课内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了难溶≠不溶，PbI2s，难溶电解质的溶解平衡，沉淀溶解平衡，大展身手，对比电离方程式，必须用可逆符号，表达式，溶解能力，②Qc＝Ksp时等内容，欢迎下载使用。
（1）少量难溶的PbI2固体加入有水的烧杯，用玻璃棒充分搅拌，静置
（2）取上层清液,向其中滴加几滴AgNO3溶液,震荡，观察实验现象。
观察●思考 :
说明:上层清液中存在I-.
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I－又会在固体表面沉淀下来。
第一课时　
一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
此时溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。
定：溶液中各离子浓度保持不变
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
3、沉淀溶解平衡表达式：
Ksp=c(Pb2+)c2 (I- )
Ksp =c(Ag+ )c (Cl- )
Ksp =c(Cu2+ ) c 2 (OH- )
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数(Ksp)
注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度
3、Ksp的影响因素
内因：难溶电解质本身的性质（ ）。外因：只与 （ ）有关。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
4、意义 ：Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明溶解能力越弱。
5、应用：判断沉淀溶解平衡的方向
离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
③Qc > Ksp时,
过饱和溶液，析出沉淀。
饱和溶液
①Qc < Ksp时,
《美丽化学》：结晶过程__超清.mp4
例:将4×10-3mlL-1的AgNO3溶液与4×10-3mlL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
C(Ag+)=2 ×10-3 mlL-1, c(Cl-)= 2 ×10-3 mlL-1 Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3 =4.0 ×10-6 >1.8×10-10
Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
分别往不饱和食盐水和饱和食盐水中加入浓盐酸。
现象:不饱和食盐水无明显现象； 饱和食盐水有沉淀析出。
说明:1、易溶电解质也可以存在沉淀溶解平衡； 2、沉淀溶解平衡的前提：饱和溶液。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动
讨论总结：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
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→ 不变 不变
不移动 不变 不变
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