苏教版选修4 化学反应原理第三单元 金属的腐蚀与防护课文内容课件ppt

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铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？
金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。
[实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 · nH2O
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
水膜呈中性或弱酸性弱碱性。
2Fe-4e=2Fe2+
2H++ 2e－ = H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
Fe + 2 H+ == Fe2+ H2↑
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极：
若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。
Fe–2e-=Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH－
2H++2e-=H2↑
2、 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近
思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？
衣架和电线的外面包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆
生活中常见的一些防护措施
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。
2、牺牲阳极的阴极保护法
航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
牺牲阳极的阴极保护法示意图
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
　牺牲性阳极的阴极保护法
解析：铁要被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是作正极，锌作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。
4.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4)
防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
结论 判断金属腐蚀快慢的规律
电解池→外界力量→外力无法抗拒
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
1、电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀
2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：
强电解质溶液 ＞ 弱电解质溶液 ＞ 非电解质溶液
3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活性差的腐蚀的越慢。
4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
M – ne- → Mn+
接触到的气体或液体不同