苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应中的热效应备课课件ppt

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［思考］ 几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收，这是为什么呢？1、从化学键角度：2、从物质所具有的能量角度
［思考］1、常见的放热反应有哪些？
（1）燃烧（2）活泼金属与水或酸的反应（3）酸碱中和反应（4）大多数化合反应（5）铝热反应等
2、你知道哪些吸热反应？
(1) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl (2)焦炭与高温水蒸气反应等 (3)焦炭与CO2 (4)大多数分解反应
一.化学反应的反应热（1）定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。（2）符号：Q（3）公式：Q = - C(T2-T1)
实验：测定中和反应的反应热［自学指导］（1）实验仪器有哪些？（2）实验步骤？需要测定哪些数据？a、量取一定体积的稀盐酸加入 中，并测 T1b、量取一定体积的稀碱溶液加入 中，并测 T1C、快速将碱液倒入 中，搅拌测 T2。（3）怎样计算反应热？
量热计、烧杯、量筒、温度计
Q＝－4.18KJ•K-1•Kg-1 • m(aq)•（T2-T1）
［讨论探究］（1）实验室中若无量热计，根据提供的下列用品，你能设计一个简易的量热计吗？500mL烧杯、 100mL烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、碎纸条（2）实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因是什么？怎样减小误差？（3）若其他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变化，测得的反应热的数值怎样变化？（偏大、偏小或相同）（1）用KOH代替NaOH （2）用硝酸代替盐酸（3）用醋酸代替盐酸 （4）用浓硫酸代替盐酸
简 易 量 热 计
［实验注意事项］（1）实验时不能使用浓酸浓碱溶液（混合时稀释放热）。（2）若使用弱酸或弱碱溶液，测得的反应热偏小（弱酸、弱碱分子电离时吸热） 。（3）实验的关键是：A、保温，防止热量散失B、数据测量要准确（V、T）（4）重复操作2～3次，取平均值
［总结 ］1、反应热与焓变
热量角度 能量角度
J或KJ KJ • ml-1
Q＝－C（T2-T1）