苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课文配套课件ppt

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课文配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了速率-时间图，增大反应物浓度，减小生成物浓度，•正反应吸热，•m+np+q，•正反应放热等内容，欢迎下载使用。

对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：一、看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
一、浓度 - 时间图：
可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：
A+2B 3C
A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：
5A 3B+2C
A的转化率=62.5%
1.确定反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应
浓度-----时间图像的关键:
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度
X+Y Z
解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。
可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
•引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•正反应放热m+n>p+q
•正反应放热m+n•正反应吸热m+n>p+q
•正反应吸热m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（2004年 江苏 ）18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △Q>0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) △H<0平衡体系的是…( )
(正反应为放热反应)的正确图像为：