高中化学专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率课堂教学ppt课件

这是一份高中化学专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率课堂教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，①若V正＞V逆，平衡不移动，②若V正＝V逆，③若V正＜V逆，溶液由黄色向橙色转变，溶液由橙色向黄色转变，不移动，增大压强则a﹥1，增大压强a﹥1等内容，欢迎下载使用。
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。
平衡向正反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响
已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：
增大生成物的浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
减小生成物的浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
1、浓度变化对化学平衡的影响
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对于固态和纯液体，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或纯液体的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的平衡浓度减小，转化率提高。
④在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
练习2、在密闭容器中进行下列反应
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) .
2、压强变化对化学平衡的影响
若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。
若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。
若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。
若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。
若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。
2.充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
练习3、在密闭容器中进行下列反应
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。
（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。
练习4：在一密闭容器中充入1 mlNO2,建立平衡：
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 mlNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
3、温度对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/ml
温度升高平衡向逆反应方向移动温度降低平衡向正反应方向移动
温度升高平衡向正反应方向移动温度降低平衡向逆反应方向移动
温度如何影响化学平衡呢？
温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。
3、温度变化对化学平衡的影响
(正反应为放热反应)的正确图像为：
4 、催化剂对化学平衡的影响
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。