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苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡授课课件ppt
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这是一份苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡授课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了＞10g，g10g，01g1g，＜001g，沉淀溶解平衡，沉淀和溶解，2特征，1定义，1浓度，2温度等内容，欢迎下载使用。
20℃时, 溶解性与溶解度的大小关系
根据物质的溶解度可将物质分为易溶、可溶、微溶
如: 氯化银、硫酸钡就属于难溶物。
1. 物质的溶解度
① 难溶电解质的溶解度尽管很小, 但不会等于 0。
② 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5
2. 难溶电解质溶解的限度
ml/L 时, 沉淀达到完全。
在一定温度下, 将难溶电解质 AgCl 晶体放入纯水中,
在 AgCl 溶解的同时, 已溶解在溶液中的部分 Ag+ 离
虽然AgCl在水中的溶解度很小,但已溶解的那部分AgCl
在水中完全电离成 Ag+ 离子和 Cl- 离子, 这一过程称为
子和 Cl- 离子在运动中碰到固体表面时, 重新回到固体
表面, 这一过程称为沉淀。
(以 AgCl 为例)
在一定温度下, 当沉淀溶解的速率和沉淀
生成的速率相等时, 形成了饱和溶液的状态,叫沉
Ag+(aq) + Cl-(aq)
v(溶解)＝v(沉淀)
各离子的浓度固定不变, 是定值。
条件改变, 平衡被破坏, 发生移动。
沉淀溶解平衡的平衡常数表达式可表示为：
因为AgCl是未溶解的固体, 其浓度为一常数, 常数乘数
Ksp＝c(Ag+) · c(Cl-)
Ksp称为溶度积常数, 简称溶度积。
c(Ag+)、c(Cl-) 均为平衡浓度。
常数仍为常数。K·c(AgCl) 用Ksp 表示。所以上式可写为：
反映了难溶强电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大, 该物质越易溶; Ksp越小, 该物质越难溶。
Ksp(BaSO4) ＝c(Ba2+)·c( SO42-)
Ksp(AgCl) ＝c(Ag+)·c( Cl-)
Ksp[Fe(OH)3] ＝c(Fe3+)·c3(OH-)
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
注：一般情况下, 升高温度, 可促进溶解。
对 Ca(OH)2 和 气体, 升高温度, 抑制溶解。
② 同离子效应：在溶液中加入与难溶电解质
① 加水稀释, 平衡向溶解方向移动。
电离出的离子相同的离子, 平衡向生成沉淀方向
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。
1. 把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中, 一段时间后达到平衡,
① 恒温下向溶液中加 CaO, 溶液的 pH____;
② 给溶液加热, 溶液的 pH_____(升高, 降低或不变)
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
加入CaO ,消耗水, 溶液已达饱和, Ca(OH)2 浓度不变。
有Ca(OH)2 析出。c(H+)、c(OH-) 均不变。
加热, Ca(OH)2 溶解度减小, c(OH-)减小, c(H+)增大。
2. 室温下, 石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时
(恢复到室温),下列说法正确的是 ( )
A. 溶液中 Ca2+ 离子数目减少
B. 溶液中 c(Ca2+)增大
C. 溶液的 pH 增大
D. 溶液中溶质的质量分数增大
3. 欲增大 Mg(OH)2 在水中的溶解度, 可采取的方法是
( )
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水
4. 氯气溶于水达到平衡后, 若其他条件不变, 只改变某一条件,
下列叙述正确的是( )
B. 通入少量 SO2, 溶液漂白性增强
D. 加入少量水, 水的电离平衡向正反应方向移动
C. 加入少量固体 NaOH,一定有:c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-)
溶解的Cl2已达饱和, 再通Cl2, 氯水的浓度不再增大。
2H2O + SO2 + Cl2 ＝ H2SO4 + 2HCl
加入少量固体 NaOH, 不一定满足: c(H+)＝c(OH-)
加水, 溶液的酸性减弱, c(H+)减小。
5. 溶液中 c(Ag+)＝0.060 ml/L, c(CrO42-) ＝0.0025
故可以产生 Ag2CrO4 沉淀
Q＝c2(Ag+)·c(CrO42-)
＝ (0.060 )2×0.0025
ml/L, 判断是否会产生 Ag2CrO4 沉淀？(该温度下
Ag2CrO4: Ksp＝1.1×10-12 )
6. 体积为 1L 的某溶液中 c(Ba2+)＝1.3×10-6 ml/L,如
则 n(SO42-)＝1×10-4 ml
即 n(Na2SO4) ＝1×10-4 ml
(该温度下 BaSO4: Ksp＝1.3×10-10 )
＝1×10-4 ml/L
m(Na2SO4)＝142×10-4 g ＝1.42 ×10-2 g
故：m(Na2SO4) ≥1.42×10-2 g
果想通过加入 Na2SO4 来产生 BaSO4 沉淀, 计算至
少得加入 Na2SO4 的质量。
20℃时, 溶解性与溶解度的大小关系
根据物质的溶解度可将物质分为易溶、可溶、微溶
如: 氯化银、硫酸钡就属于难溶物。
1. 物质的溶解度
① 难溶电解质的溶解度尽管很小, 但不会等于 0。
② 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5
2. 难溶电解质溶解的限度
ml/L 时, 沉淀达到完全。
在一定温度下, 将难溶电解质 AgCl 晶体放入纯水中,
在 AgCl 溶解的同时, 已溶解在溶液中的部分 Ag+ 离
虽然AgCl在水中的溶解度很小,但已溶解的那部分AgCl
在水中完全电离成 Ag+ 离子和 Cl- 离子, 这一过程称为
子和 Cl- 离子在运动中碰到固体表面时, 重新回到固体
表面, 这一过程称为沉淀。
(以 AgCl 为例)
在一定温度下, 当沉淀溶解的速率和沉淀
生成的速率相等时, 形成了饱和溶液的状态,叫沉
Ag+(aq) + Cl-(aq)
v(溶解)＝v(沉淀)
各离子的浓度固定不变, 是定值。
条件改变, 平衡被破坏, 发生移动。
沉淀溶解平衡的平衡常数表达式可表示为：
因为AgCl是未溶解的固体, 其浓度为一常数, 常数乘数
Ksp＝c(Ag+) · c(Cl-)
Ksp称为溶度积常数, 简称溶度积。
c(Ag+)、c(Cl-) 均为平衡浓度。
常数仍为常数。K·c(AgCl) 用Ksp 表示。所以上式可写为：
反映了难溶强电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大, 该物质越易溶; Ksp越小, 该物质越难溶。
Ksp(BaSO4) ＝c(Ba2+)·c( SO42-)
Ksp(AgCl) ＝c(Ag+)·c( Cl-)
Ksp[Fe(OH)3] ＝c(Fe3+)·c3(OH-)
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
注：一般情况下, 升高温度, 可促进溶解。
对 Ca(OH)2 和 气体, 升高温度, 抑制溶解。
② 同离子效应：在溶液中加入与难溶电解质
① 加水稀释, 平衡向溶解方向移动。
电离出的离子相同的离子, 平衡向生成沉淀方向
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。
1. 把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中, 一段时间后达到平衡,
① 恒温下向溶液中加 CaO, 溶液的 pH____;
② 给溶液加热, 溶液的 pH_____(升高, 降低或不变)
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
加入CaO ,消耗水, 溶液已达饱和, Ca(OH)2 浓度不变。
有Ca(OH)2 析出。c(H+)、c(OH-) 均不变。
加热, Ca(OH)2 溶解度减小, c(OH-)减小, c(H+)增大。
2. 室温下, 石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时
(恢复到室温),下列说法正确的是 ( )
A. 溶液中 Ca2+ 离子数目减少
B. 溶液中 c(Ca2+)增大
C. 溶液的 pH 增大
D. 溶液中溶质的质量分数增大
3. 欲增大 Mg(OH)2 在水中的溶解度, 可采取的方法是
( )
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水
4. 氯气溶于水达到平衡后, 若其他条件不变, 只改变某一条件,
下列叙述正确的是( )
B. 通入少量 SO2, 溶液漂白性增强
D. 加入少量水, 水的电离平衡向正反应方向移动
C. 加入少量固体 NaOH,一定有:c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-)
溶解的Cl2已达饱和, 再通Cl2, 氯水的浓度不再增大。
2H2O + SO2 + Cl2 ＝ H2SO4 + 2HCl
加入少量固体 NaOH, 不一定满足: c(H+)＝c(OH-)
加水, 溶液的酸性减弱, c(H+)减小。
5. 溶液中 c(Ag+)＝0.060 ml/L, c(CrO42-) ＝0.0025
故可以产生 Ag2CrO4 沉淀
Q＝c2(Ag+)·c(CrO42-)
＝ (0.060 )2×0.0025
ml/L, 判断是否会产生 Ag2CrO4 沉淀？(该温度下
Ag2CrO4: Ksp＝1.1×10-12 )
6. 体积为 1L 的某溶液中 c(Ba2+)＝1.3×10-6 ml/L,如
则 n(SO42-)＝1×10-4 ml
即 n(Na2SO4) ＝1×10-4 ml
(该温度下 BaSO4: Ksp＝1.3×10-10 )
＝1×10-4 ml/L
m(Na2SO4)＝142×10-4 g ＝1.42 ×10-2 g
故：m(Na2SO4) ≥1.42×10-2 g
果想通过加入 Na2SO4 来产生 BaSO4 沉淀, 计算至
少得加入 Na2SO4 的质量。
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