苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课堂教学ppt课件

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课堂教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了速度-时间图，增大反应物浓度，减小生成物浓度，•正反应吸热，•m+np+q，•正反应放热等内容，欢迎下载使用。

学习目标： （1）理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。 （2）通过对各类图像的分析，提高对图像信息进行综合处理和加工的能力。 （3）通过化学平衡图像的分析,体会平衡—移动—平衡之间的因果关系,体会万物趋向平衡、果不抵因的哲学思想。
化学平衡图像题型分类：
一、浓度 - 时间图：二、速度-时间图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时 间-温度(或压强)图：四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：五、其他
1、看懂图像： ①看清纵坐标与横坐标的意义； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 2、联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3、作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。（正反应是吸热还是放热，体积是增大还是减小等）
化学平衡图象问题的解题方法
勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度2、压强3、温度
一、浓度 - 时间图：
1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%
A的转化率=62.5%
1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应
总结：浓度-----时间图像的关键:
练习（专题复习的第8题）
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度
X+Y Z
可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
•引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (>、<、=) 。
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例： 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先看拐点：先拐先平衡，数值大再看平台：与勒夏特列原理挂钩
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应放热m+n>p+q
•正反应放热m+n总结：结合横坐标先看趋势，再做辅助线 比较纵坐标大小
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应吸热m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)