高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡课文内容ppt课件

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡课文内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了电解质，非电解质，水溶液，盐酸和醋酸性质比较，盐酸中氢离子浓度大，盐酸中离子浓度大，弱电解质，电离程度，不完全，阳离子等内容，欢迎下载使用。
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(一)电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动离子
（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 弱电解质：
在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
在水溶液里能完全电离的电解质
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)
强电解质
水溶液里溶质粒子存在形态
常见的强电解质有哪些?
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
常见的弱电解质有哪些?
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) H2CO3 (3) NaHSO4 (4) NaHCO3
思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离
离子化合物 共价化合物
一、弱电解质的电离平衡
1)冰醋酸加入水中后，V（电离 ）和 V（分子化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?
2) 电离达到最大程度时，V(电离)和 V(分子化)是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?
1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡
动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
等 V电离=V分子化≠0
逆 弱电解质的电离是可逆过程
已电离的醋酸浓度　醋酸初始浓度
CH3COOH CH3COO - + H+
3.弱电解质电离程度的表示：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka（b）的意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (碱)的酸(碱)性越强。K值只与温度有关，与酸（碱）的浓度无关。
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度
电离度α 的意义:α表示弱电解质在不同条件下的电离程度。既受温度影响,还与电解质的浓度等影响电离平衡的因素有关.
弱电解质电离程度相对大小的另一参数：
4.影响电离平衡的因素（1）温度 电离过程是吸热过程， 温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度 弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）同离子效应（4）化学反应
小结:越热越电离,越稀越电离（电离度越大）.
稀释溶液，K不变，α增大
0.1ml/L的溶液CH3COOH H++CH3COO-
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。