苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动课文ppt课件

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动课文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，课时目标，化学平衡状态，化学平衡状态的判断，平衡移动，化学平衡移动，影响移动因素等内容，欢迎下载使用。

1、化学平衡的影响因素及其移动2、勒夏特列原理
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
动：动态平衡 V(正) = V(逆) ≠0
定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等)
变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡
V(正) = V(逆)
等：V(正) = V(逆)
①2V(N2)正反应=V(NH3)逆反应
②单位时间内消耗1ml N2的同时生成3mlH2
③单位时间内3mlH-H键断裂的同时有6mlN-H键断裂
④条件不变时，各组分的浓度不变时
（1）正逆速率的描述：
（1）各组分的c、m、n不变
（3）体系的颜色、温度不变
V(正)= V(逆)≠0
V(正)：反应物的消耗，生成物的生成 V(逆)：反应物的生成，生成物的消耗
同一物质：V(正)= V(逆) 不同物质： V(正)： V(逆)=方程式系数比
原因：反应条件改变引起
结果：速率、各组分含量与原平衡比较均 发生变化
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用
V(正）＞V（逆）向正反应方向移动
V(正）＝V（逆）原平衡不移动
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动
⑴当 m + n ＞ p + q时：
增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动
⑵当 m + n = p + q 时：
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
（3）. 温度引起平衡移动的相关图象
温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动
V’(正) = V’(逆)
催化剂：对化学平衡状态无影响
平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
例2、在密闭容器中的可逆反应：CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO ;△H<0 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。 ②升高温度，平衡 ，体系的压强 。 ③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。 ④通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质的量 。 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。