苏教版选修4 化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类的水解备课ppt课件

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这是一份苏教版选修4 化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类的水解备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了温故质疑，加盐一定显中性吗，归纳总结，思考时间，归纳升华，方法指导，智力抢答等内容，欢迎下载使用。

加碱：c(H+)7
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, 常温下pH= 7
加酸：c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性, 常温下pH<7
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、醋酸钠(CH3COONa)、氯化铝溶液的pH，并将实验结果填入下表：
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
盐溶液不一定都是中性,还可能呈酸性,可能呈碱性
【温馨提示】 pH测定注意事项：1、玻璃棒要洁净、干燥。2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。3、pH读整数。4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？
2、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律？
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
弱碱阳离子 NH4+
弱碱阳离子 Al3+
弱酸阴离子 CO32-
弱酸阴离子CH3COO-
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性
【谁强显谁性，都强显中性】
活动探究三：　盐类的水解溶液显酸碱性原因
以醋酸钠溶液水解为例,分析如下:
CH3COONa === CH3COO- + Na+
分析：CH3COONa电离产生的弱酸阴离子CH3COO-与水电离产生H+结合生成弱电解质CH3COOH，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。
CH3COONa溶液呈碱性的原因？
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
【NH4Cl溶液为什么呈酸性？】
NH4Cl=== NH4+ + Cl-
解释：NH4Cl在水中电离产生的弱碱阳离子（NH4+）与水电离产生的OH-结合生成弱电解质一水合氨，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,c(H+) ≠c(OH-)，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。
B: 盐类的水解一般比较小
C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
越弱越水解，都弱都水解，
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，同强显中性.
(1) 单个离子的水解程度很小，书写用号，无明显沉淀和气体生成,一般不标“↓”或“↑”，。(2)多元弱酸根的水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
3、水解反应方程式的书写
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
如：碳酸钠的水解反应方程式的书写。
有关盐类水解的说法不正确的是（） A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D、CH3COONa溶液中，c(Na+)与c(CH3COO －)相同
将含①F-②Cl-③Al3+④H+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+的盐分别加入到H2O中，能够促进水的电离的是：（） A．①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定
常温下，物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）
A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HY D.HY、HX、HZ
强碱阳离子、强酸酸根离子:溶液
a.必须溶于水；b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
盐类的水解（第一课时）
一、探究盐溶液的酸、碱性二、盐的组成与溶液酸碱性关系三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因： 2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因： 3、思考与交流 4、盐类水解概念、实质、条件 5、盐类水解离子方程式书写
【作业】完成课后习题顶尖课课练:必做题1, 3,4,5,7 选做题2,6,8预习第2课时影响盐类水解的因素