2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步训练试卷各版本

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步训练试卷各版本（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验现象描述错误的是A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体2、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用带火星的木条复燃来检验氧气C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液4、下列叙述不正确的是A．自行车链条涂油可防锈B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸5、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋8、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.2、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定             B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)3、生活离不开化学，回答下列问题：（1）选择合适物质的字母填空。A 活性炭      B 生石灰      C 武德合金      D 空气    E 金刚石      F 石墨①可用作电极的是____；②可用作食品干燥剂的是___；③可用于防毒面具的是__；④可用作保险丝的是_______；⑤可用于工业制氧气的是_____；⑥可用来切割大理石的是___。（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：①大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是________增强，全球气候变暖。②人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等，属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_______(用化学式表示)。请列举一种新能源_______。③“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是____(填字母序号)。A 植树造林      B．捕集、利用和封存CO2      C．提倡使用一次性餐具4、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应___________（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。5、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。2、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）铝箔中铝元素的质量________。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。3、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。4、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）5、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)6、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式______。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。（3）a的质量是______。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。7、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。8、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？9、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设①成立。_______。假设②成立。_______。假设③成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？  （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。  实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)2、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验 1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验 2：甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是______，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是______。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到______（填序号）时，证明两者发生了。A．固体溶解，溶液不变色B．固体溶解，有蓝色沉淀生成C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验 3：乙组同学进行了如图 2 实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为______。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验______或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验 1 后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有 NaCl；小红认为有 NaCl 和 HCl；小芳认为有 NaCl、NaOH和 HCl；你的猜想是______。经过讨论，同学们一致认为______的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入____________猜想正确 3、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式__________。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份//（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引___________（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸__________溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入__________滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_________。4、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。③CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象①：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液②：取步骤①所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_______________；再取反应后的上层清液，______________（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g·L-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_________（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积____________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____________（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是____________。