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2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷(精编)
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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷(精编)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A.一氧化碳能与氧化铁反应生成铁,因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B.单质一定由同种元素组成,因此由同种元素组成的物质一定是单质C.燃烧都伴随有发光、放热现象,因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D.酸溶液的pH<7,因此pH<7的溶液一定是酸溶液2、物质性质决定用途。下列说法错误的是A.氧气能支持燃烧,用于火箭发射B.烧碱溶液呈碱性,用来治疗胃酸过多C.干冰升华能吸收大量的热,用于人工降雨D.红磷有可燃性,用来测定空气中氧气的含量3、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.活泼金属与酸反应能生成气体,能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B.不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物就是氧化物D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入CO2后的紫色石蕊试液变红,所以CO2是酸4、下列有关实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出大量的热B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口出现大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁D.稀硫酸中加入铜粉,产生气泡,溶液变为蓝色5、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A.用食盐水除去水壶中的水垢(含有碳酸钙)B.夜间发现家中天然气泄漏,立即打开排气扇进行通风C.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D.用铁桶盛放杀菌剂波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成)6、下列有关金属的说法中,错误的是A.合金是具有金属特征的物质B.可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C.金和银在自然界中以单质形式存在D.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,可用铁桶盛装7、下列实验现象描述错误的是A.甲烷在空气中燃烧,产生明亮蓝色的火焰B.向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后,溶液由紫色变成红色C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰,生成有刺激性气味的气体8、下列都能导电的一组物质是A.铝、蒸馏水B.酒精、稀盐酸C.稀硫酸、氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液、蔗糖二、填空题(每小题4分,共计20分)1、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系,请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种(可重复使用),写出符合下列要求的化学式各一个。(1)工业上可用于制造肥皂的碱_____;(2)常用于冶金工业的化合物_____;(3)可用于食品干燥剂的是_____;(4)常用于改良酸性土壤的碱_____;2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。(1)完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③与某些金属氧化物反应___________(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的元素___________,该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用___________。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。3、利用图示装置验证分子的性质。(1)实验一中,观察到的现象是_____。(2)实验二中,将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里,如图所示放在实验桌上,用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上,胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。(3)从微观角度分析,实验一和实验二都能证明_____。4、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。(1)下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中x=___________,排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上,中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是(______)A.该元素的元素符号为SB.该元素在第三周期属于金属元素C.该元素原子的质子数为16D.该元素的原子质量为32.06(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式:___________。(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如图2,请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________(填序号)。A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类,数目不改变C.反应前后元素化合价都不变D.反应后,丁、戊的分子数比为2:15、化学变化是化学研究的对象之一,也是人们认识物质组成、性质,实现物质转化,以及获取能源的重要手段。(1)通过研究如图1所示的变化,可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极,b管中产生的气体可以用___________来检验。(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应,没有明显热量变化的是___________(填字母序号)A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水C.氧化铁与稀硫酸 D.氢氧化钠与稀硫酸(3)在一定条件下,A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如图2,下列结论,不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)A.化学反应前后原子的种类不变 B.化学反应前后原子的个数不变C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变(4)通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的产物有___________。②观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成分并说明理由:___________。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数,现取20g该样品于烧杯中,将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题:(1)N点溶液中的溶质是___________(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)2、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入,边加边搅拌,同时测定pH值,其记录结果如图:回答下列问题:(1)a点溶液中含有的阳离子有________。(2)求该稀硫酸总溶质的质量分数。3、过氧乙酸是一种常用的消毒剂,其说明书的一部分如图所示,回答下列问题:(1)保存和配制过氧乙酸不宜使用__(填“铁”“玻璃”或“陶瓷”)材料制成的容器。(2)双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸,该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X,则X的化学式为__。(3)用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒,需要取水__mL(水的密度为1g/mL)。4、常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值;当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:(1)原混合液中硫酸的质量分数。(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,现取10g稀盐酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。请回答:(1)a点溶液中含有的离子是_____________(填写化学符号)。(2)pH=7时,消耗氢氧化钠的质量为_____________g。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)。6、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如表:实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH①30g110gpH<7②40g110gpH=7③50g110gpH>7请回答下列问题:(计算结果保留一位小数)(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。(2)请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。7、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液,其反应的化学方程式为:,测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示:(1)根据曲线判断,该反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。8、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?9、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和,则反应后溶液溶质的质量分数为____?四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。(査阅资料)浓硫酸具有吸水干燥作用;氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用;饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(实验回顾)实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______,能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。(1)如图1所示,打开汽水瓶盖,有大量气泡旨出,塞上带导管的橡皮塞,导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中,轻轻振荡汽水瓶,观察到紫色石蕊溶液变红;加热上述试管,发现溶液颜色由红色变为无色,写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。(2)如图2所示,在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验:在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时,C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后,C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______(填字母)。A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液(交流反思)(3)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品,控制相同条件测定二者在光照前后温的变化:实验结果如图3,则与空气样品对应的温度变化曲线是______(填“a”或“b”),证明二氧化碳可以产生温室效应。2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究,先向烧杯中加入适量稀盐酸,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,这时发现忘记滴加酚酞试液,滴加酚酞试液后,溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。(猜想与假设)猜想一;NaCl、NaOH;猜想二:NaCl;猜想三:__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确,其理由是__________。(实验探究)实验一:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二:实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确(交流与讨论)同学们认为实验二的方案不正确,若按照方案二的实验操作,猜想二也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为______________。(再次探究)如果要验证猜想三正确,可以设计实验方案三:取少量溶液于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能证明猜想三成立的是________(填序号)。①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氯化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙(拓展延伸)若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应,则所得溶液中含有的溶质是____________。3、长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?查阅资料:过氧化钙和过氧化钠的性质相似,已知过氧化钠能与水反应,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。进行猜想:甲同学认为生成氧化钙和氧气;乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。(1)你认为______同学的猜想是错误的,其理由是______;(2)请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表中:实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中,______。______有氧气生成2、______石灰水变浑浊______(3)写出过氧化钙与水反应的化学方程式______;(4)运鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的目的是______。4、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。(分析推断)根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。(查阅资料)碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。(实验过程)将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。 实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中,向其中滴加______溶液变红溶液显酸性(含有H+)乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中,向其中加入少量的锌粒现象:有气泡产生反应的化学方程式是______丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中,向其中加入少量的石灰石现象:有气泡产生反应的化学方程式是______(拓展提高)若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______(填化学式),经______、蒸发等操作后即可完成。
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