2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷学生专用

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷学生专用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液2、下列化学方程式中书写正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2OD．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．氢气验纯 B．二氧化碳验满C．浓硫酸稀释  D．滴进液体4、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置D．装置②和装置④可以互换位置5、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水6、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸7、物质的用途利用其化学性质的是A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂8、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A．一氧化碳      B．石墨     C．金刚石     D．生石灰      E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是___；（2）属于有毒气体的是___；（3）___可用来裁玻璃；（4）___可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。2、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.3、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________ 4、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。5、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为　　g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。4、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。6、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。7、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．8、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有________。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。9、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_______说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_____；写出装置B中发生反应的化学方程式_______。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。2、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为___________； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。 （探究过程） ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2＋、H＋。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________。3、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠  b、硫  c、硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论） 实验操作实验现象实验结论猜  想在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察_______猜想b、c不成立，猜想a成立探  究（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察木条复燃生成物有________（2）往（1）试管内的溶液中滴加______（填指示剂），观察_______生成物含有碱写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。4、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成[提出问题]（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示)________。（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？[猜想假设]猜想一： 全部是CaO            猜想二：是_____________；猜想三： 全部是Ca(OH)2 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五： 全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物猜想七： 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。[实验探究] （1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含____。（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有________（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确，原因是______。小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_________，得出猜想四成立。[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应______。