2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步训练试卷汇总

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步训练试卷汇总（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质2、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④3、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋4、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO25、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用带火星的木条复燃来检验氧气C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、下列叙述不正确的是A．自行车链条涂油可防锈B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸7、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水8、下列物质不能与稀盐酸反应的是A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠二、填空题（每小题4分，共计20分）1、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。2、下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。现象序号①a处液面降低②b处液面降低液体________________物质________________ 3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）4、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：___________；（2）属于化石燃料的是：___________（3）能作食品干燥剂的是：___________；（4）可作干电池电极的是：___________5、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_____。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______2、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)3、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。4、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。5、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)6、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。7、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。8、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）9、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为___________无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加___________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_________完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加____________溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是___________。（总结提升）没有明显现象的化学反应，可以通过__________或__________的方法证明反应发生。2、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是______（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。（3）能证明C中发生了反应的现象是______。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）①铜与浓硫酸反应的化学方程式：②SO2能使品红溶液褪色③SO2能与碱溶液反应④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液3、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。4、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaClⅡ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数（查阅资料）a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。