2020学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷精品

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷精品（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂2、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸3、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是A．O2的检验 B．稀释浓硫酸C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点4、下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．闻气体气味C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸5、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是A．CO2（CO）——点燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥7、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A．A B．B C．C D．D8、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是A． B．C． D．二、填空题（每小题4分，共计20分）1、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。2、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_______类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。3、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。4、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。5、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。①用化学符号表示酒精______________。②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。A．混合物            B．单质           C．氧化物③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。2、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。5、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？6、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。7、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？8、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．9、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加______溶液变红溶液显酸性（含有H+）乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的锌粒现象：有气泡产生反应的化学方程式是______丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的石灰石现象：有气泡产生反应的化学方程式是______（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______（填化学式），经______、蒸发等操作后即可完成。2、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_____色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式____________。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：Ⅰ酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色Ⅱ氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是___________________（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_______色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:__________3、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由①②得出结论：猜想______成立。（填“一”、“二”或“三”）③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。4、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。（反思交流）（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。A．锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C．水和二氧化锰D．过氧化氢和二氧化锰（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。