苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡教案设计

教师活动

学生活动

【引入新课】

我们县正在创建国家卫生城市，创卫活动使我们生活的环境更加的美丽整洁，如街道、校园等每一角落。（PPT展示相应的图片）在这一活动中，我们县每一公民都付出了努力，但是有一批工作者贡献更大。（PPT展示环卫工人工作的图片和漫画）

【设疑】盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，能用醋酸代替盐酸吗？

为什么？

学生思考、讨论

【实验探究】1、盐酸与醋酸去污能力的比较：取等量的颗粒大小相同的CaCO3于试管中，分别加入等体积的1.00mol/L的盐酸和醋酸，观察实验现象。

讲述：由上述实验探究我们得出相同浓度盐酸和醋酸，电离出的H+浓度盐酸大于醋酸，即电离程度盐酸>醋酸。

实验、观察、记录，定性定量分析原因。

【设计与讨论】请同学们思考并与周围的同学讨论更多其他实验方案证明HCl比CH3COOH电离程度更大并写在学案的表格中。

学生思考、讨论、设计实验方案

【实验方案展示与整合】引导学生分组汇报、评价、整合实验方案

学生汇报、评价、整合实验方案

【实验探究】2、分别取3ml、0.1mol/L的盐酸和醋酸放入两支试管中，用PH试纸测这两种酸的pH，再分别与等量镁条反应，观察实验现象。

3、分别取10ml、1.0mol/L的盐酸和醋酸放入两个烧杯中，用简易导电仪测定这两种酸的导电能力。

★给出pH计算公式 pH＝- lg c(H+)

【启发引导】

1.镁条与酸反应实质是什么？

2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？

3.实验数据说明什么呢？

实验、观察、记录，定性定量分析原因。

【微观剖析】

1.指导学生从微观角度分析，观察课本P40页的两幅示意图，完成表格。

2.引导学生观察醋酸加水电离的flash动画,让学生充分理解弱电解质的电离特点。

  3.引导学生根据实验结果和强、弱电解质的电离特点给强电解质和弱电解质下定义。

【板书】

一 强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质

【问题探讨】 根据所学知识和经验，对下列问题作出判断，并说明理由？

1、难溶物一定是弱电解质吗？

2、强电解质溶液的导电能力一定强吗？

3、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗？

4、实际运用中，通常有哪几类物质是强电解质，哪几类物质是弱电解质？

引导学生得出划分强、弱电解质的标准和强、弱电解质的常见物质类别。

【动手试试】 判断下列物质哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？

1. NH3            b. H2O      c. NH3 ·H2O     d. NaCl  

e. 盐酸         f.蔗糖       g. CO2          h. NaOH

i. 氯化钠溶液   j. 冰醋酸    k. 碳酸        l. CaO   m. 熔融氯化钠   n. (CH3COO)2Pb

【随堂练习】1.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的__________

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④醋酸溶液导电能力低于盐酸；

⑤常温下，0.1mol/L的醋酸 pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是（     ）

A、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

B、没有本质区别；

C、由离子浓度及离子所带电荷的多少决定；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

教师引导学生思考、评价并释疑

【拓展延伸】思考：学习中我们已经知道是HCl强电解质而CH3COOH是弱电解质,因为在HCl水溶液中是完全电离而是CH3COOH部分电离的。

1、已知纯水中存在微弱电离，电离方程式表示为： H2O + H2O ⇋ H3O++ OH-

和水类似液氨存在：NH3 + NH3 ⇋ NH2- + NH4+

液态SO2中存在：SO2 + SO2 ⇋ SO2+ + SO32-

水是弱电解质，液氨和液态SO2呢？

2、若在液氨中，CH3COOH也能完全电离，还是弱电解质吗？

教师引导学生思考、评价并释疑、得出结论

根据实验结果和强、弱电解质电离特点给强电解质、弱电解质下定义。

学生思考、讨论、作出判断、阐述理由。

学生总结出：1、强弱电解质的划分标准是电离程度——是否完全电离。

2、强电解质主要包括强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐。

弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb 。

思考、练习、汇报、评价

思考、分组交流讨论、小组汇报、小组评价、得出结论

【课堂小结】引导学生简要回顾所学知识。

【课后作业】适当布置作业让学生课后练习巩固。

思考回忆所学内容，归纳整理。