苏教版选修4 化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类的水解课文配套ppt课件

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这是一份苏教版选修4 化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类的水解课文配套ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了同类变式，课堂巩固练习等内容，欢迎下载使用。

如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
一、电解质溶液中的守恒关系
一、电解质溶液中的守恒关系
又如：Na2S 溶液
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
练习：写出Na3PO4溶液中电荷守恒
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 == 2 Na+ + CO32–
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
练习：NaHCO3溶液
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
电解质溶液中水分子电离出的H+和OH_的物质的量总是相等。
c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
那么Na2CO3溶液中？
0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒： ①— ②可得
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) ……①
c(Na+ ) =2c(H2CO3 )+ 2c(HCO3— )+2c(CO32— ) =0.2 ml·L—1 …… ②
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
试写出NaHS溶液中相应的三个等式
在NaHS溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
在0.1 ml·L-1的NH4Cl和0.1 ml·L-1的氨水混合溶液中存在的等量关系：
c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
2c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=0.2 ml·L-1
练习1、写出等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液中两个守恒关系
练习 2、写出等浓度CH3COONa和NaClO混合溶液中等量关系
练习3：浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中的等量关系？
练习4、将0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 KOH溶液等体积混合，混合溶液中的等量关系？
二、水溶液中微粒浓度的大小比较：
1、由电离引起的浓度变化：
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–)
对于弱酸、弱碱，只考虑电离且电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
③弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
⑤ 多元弱酸盐的水解是分步，主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
盐类单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
水溶液中微粒浓度的大小比较：
2、由水解引起的浓度变化：
三、离子浓度大小比较的典型类型
（一）、单一正盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比较（考虑水解和电离）
c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+) ＞c (OH-)
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
在醋酸钠溶液中,各离子浓度的大小关系是：______。
在氯化钠溶液中,各离子浓度的大小关系是：______。
c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+) = c(OH-)
（二）、多元弱酸（HnB）溶液中离子浓度大小比较
例 2：在H3PO4溶液中各离子的浓度大小顺序为：
C(H+ ) > C(H2PO4-) > C(HPO42-) >C(PO43-)
（三）多元弱酸酸式盐溶液中浓度大小的比较
1、电离能力大于水解能力（如NaHSO3、NaH2PO4）例 3：在NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序C(Na+ ) > C(HSO3 –) > C(SO3 2-) > C(H2SO3)
2、水解能力大于电离能力（如NaHCO3 、 Na2HPO4 、NaHS）
C(Na+ ) > C(HCO3 –) > C(H2CO3) > C(CO3 2-)
练习：试比较NaHCO3溶液中各离子浓度大小
方法：要看溶液中其他离子对其影响的因素。
（四）不同溶液中同一离子浓度的比较
例如：在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4。 c(NH4+)由大到小的顺序是
（五）、两溶液混合时离子浓度的大小比较
c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+) ＞c (OH-)
综合分析：化学反应、电离因素、水解因素
1、两种物质恰好完全反应生成盐
例4：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应后溶液中的离子浓度大小关系是：______。
例：用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 ml·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 ml·L-1
(五)、两种溶液混合后的离子浓度的比较：
2、两种物质混合不反应：
c(NH4+)=c(CI-) ＞c(OH-)=c(H+)
3、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解
（1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较
例5：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是___。
练习：醋酸和NaOH溶液混合后的溶液显中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是：_________。
c(Na+) = c(CH3COO-) ＞ c(OH-) = c(H+)
(2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大小比较
c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH- )
例6：c(H+)=1×10-4 ml/L的醋酸与c(OH-) = 1×10-4 ml/L的NaOH等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是_______。
练习：PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,c(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)大小关系？
c(NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞ c(OH- ) ＞ c(H+)
首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1ml/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1ml/LC． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
2、将0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN－)C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1ml·L－1
3、（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—)+c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常温下，pH≈5.5的0.1ml/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1ml/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)D．浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： 2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
5、（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B．0.1ml·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
6．(2012江苏)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) =0.1 ml·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 ml·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05mlHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)