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2020-2021学年第一节 弱电解质的电离平衡复习课件ppt
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这是一份2020-2021学年第一节 弱电解质的电离平衡复习课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了问题导学，问题与讨论1，酸式盐的电离，弱电解质，弱电解质的电离平衡，问题与讨论2，浓度与pH的关系，中性溶液，酸性溶液，碱性溶液等内容，欢迎下载使用。
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
理解：电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！
第一单元 弱电解质的电离平衡
强弱电解质怎样区分？与其溶解性有何关系？
判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！
练习1：书写下列物质的电离方程式
NaOHCH3COOHH2CO3Cu(OH)2KHSO4NaHCO3
电离方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示；如：NaOH ＝ Na++OH- 2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示；如：CH3COOH CH3COO++H+ 3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如： H2CO3 H2CO3 H＋＋HCO3－、程度较大 HCO3－ H＋＋CO32－； 程度较小
表示电解质电离的式子。
4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如
⑴强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42-⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3- = Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32-
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
(1) 内因—电解质本身的结构和性质
越热越电离(电离过程吸热)
如何通过实验证明醋酸是弱酸？
方案四：0.1ml/L NaAc溶液的pH>7
方案一：0.01ml/L醋酸溶液的pH>2
方案三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，
方案二：0.1ml/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸
弱电解质判断的实验方法
1.在相同浓度、相同温度下，与相同类型的强电解质作导电性对比实验。
若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
如某一元酸的浓度为0.1ml/L，而其pH >1，则可证明该酸是弱电解质。
3.测定对应盐的酸碱性
如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。
4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍，pH<4
练习2 下列说法正确的是 （ ） A.PH=7的溶液一定显中性 B.PH=6的溶液一定显酸性 C.C(H+)＜C(OH-) 的溶液一定显碱性 D.酸和碱恰好完全反应生成正盐的溶液一定显中性
C(H+)=C(OH-) =1×10—7ml/L
C(H+)＞C(OH-) ＞1×10—7ml/L
C(H+)＜C(OH-) ＜1×10—7ml/L
C(H+)与C(OH-)关系
注意：溶液呈中性的标志是C(H+)=C(OH-),未必pH=7。
溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小
第二单元 溶液的酸碱性
pH概念:用H+物质的量浓度的负对数来表示。
公式：pH=-lg｛c(H+)｝
意义：1、酸性越强,pH值越小; 碱性越强,pH值越大.2、注意：任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝1ml/L， 一般c(H＋)＞1ml/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示. 适用范围：0~14
2.溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化)
1.强酸或强碱溶液的pH
①强酸溶液先求C(H+)，再求PH
②强碱溶液先求C(OH-)，再求C(H+)，最后得出PH
3.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情况有三种: ①若酸和碱恰好中和.即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7. ②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值. ③若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值.
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n
规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
规律：pH=b弱碱稀释10n倍，pH值减小小于n个单位，pH> b- n
③酸、碱无限稀释，其PH只能接近7
小结：酸与碱的pH之和为14，等体积混合 ①若为强酸与强碱，则pH=7 ②若为强酸与弱碱，则pH>7 ③若为弱酸与强碱，则pH<7
练习3：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( ) A.pH＞7 B.pH=7 C.pH＜7 D.前面三种情况都有可能
解题技巧：举实例，先简单，后复杂
●定性测量——酸碱指示剂
●粗略测量——pH试纸取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,在半分钟内与标准比色卡对照确定溶液的pH。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)●精确测量——pH计(酸度计)
①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。②无色酚酞遇碱变红。
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
盐类水解与酸碱中和反应的关系：
1、盐必须溶于水 2、生成弱电解质
（有弱才水解；无弱不水解）
第三单元 盐类的水解
举例如下： 强碱弱酸盐(如Na2CO3)可水解，溶液显碱性； 强酸弱碱盐(如NH4Cl)可水解，溶液显酸性； 强酸强碱盐(如 NaCl)不水解，溶液显中性。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，强强显中性。
1.判断盐溶液的酸碱性
练习4：比较相同浓度的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaCl、⑤NH4Cl五种溶液pH值的大小
Na2CO3＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa＞NaCl ＞NH4Cl
思考： 相同条件下测得：①NaX，②NaY，③NaZ，三种稀溶液的pH值分别是9,10,8，那么，它们对应弱酸的酸性强弱顺序是怎样的？
电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。
问题与讨论3：CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子的浓度大小顺序如何？
存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
首先，溶液呈碱性，所以C(OH-)>C(H+)
其次，因为溶液中电荷守恒，所以 C(CH3COO-)>C(Na+)
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
理解：电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！
第一单元 弱电解质的电离平衡
强弱电解质怎样区分？与其溶解性有何关系？
判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！
练习1：书写下列物质的电离方程式
NaOHCH3COOHH2CO3Cu(OH)2KHSO4NaHCO3
电离方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示；如：NaOH ＝ Na++OH- 2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示；如：CH3COOH CH3COO++H+ 3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如： H2CO3 H2CO3 H＋＋HCO3－、程度较大 HCO3－ H＋＋CO32－； 程度较小
表示电解质电离的式子。
4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如
⑴强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42-⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3- = Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32-
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
(1) 内因—电解质本身的结构和性质
越热越电离(电离过程吸热)
如何通过实验证明醋酸是弱酸？
方案四：0.1ml/L NaAc溶液的pH>7
方案一：0.01ml/L醋酸溶液的pH>2
方案三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，
方案二：0.1ml/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸
弱电解质判断的实验方法
1.在相同浓度、相同温度下，与相同类型的强电解质作导电性对比实验。
若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
如某一元酸的浓度为0.1ml/L，而其pH >1，则可证明该酸是弱电解质。
3.测定对应盐的酸碱性
如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。
4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍，pH<4
练习2 下列说法正确的是 （ ） A.PH=7的溶液一定显中性 B.PH=6的溶液一定显酸性 C.C(H+)＜C(OH-) 的溶液一定显碱性 D.酸和碱恰好完全反应生成正盐的溶液一定显中性
C(H+)=C(OH-) =1×10—7ml/L
C(H+)＞C(OH-) ＞1×10—7ml/L
C(H+)＜C(OH-) ＜1×10—7ml/L
C(H+)与C(OH-)关系
注意：溶液呈中性的标志是C(H+)=C(OH-),未必pH=7。
溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小
第二单元 溶液的酸碱性
pH概念:用H+物质的量浓度的负对数来表示。
公式：pH=-lg｛c(H+)｝
意义：1、酸性越强,pH值越小; 碱性越强,pH值越大.2、注意：任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝1ml/L， 一般c(H＋)＞1ml/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示. 适用范围：0~14
2.溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化)
1.强酸或强碱溶液的pH
①强酸溶液先求C(H+)，再求PH
②强碱溶液先求C(OH-)，再求C(H+)，最后得出PH
3.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情况有三种: ①若酸和碱恰好中和.即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7. ②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值. ③若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值.
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n
规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
规律：pH=b弱碱稀释10n倍，pH值减小小于n个单位，pH> b- n
③酸、碱无限稀释，其PH只能接近7
小结：酸与碱的pH之和为14，等体积混合 ①若为强酸与强碱，则pH=7 ②若为强酸与弱碱，则pH>7 ③若为弱酸与强碱，则pH<7
练习3：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( ) A.pH＞7 B.pH=7 C.pH＜7 D.前面三种情况都有可能
解题技巧：举实例，先简单，后复杂
●定性测量——酸碱指示剂
●粗略测量——pH试纸取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,在半分钟内与标准比色卡对照确定溶液的pH。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)●精确测量——pH计(酸度计)
①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。②无色酚酞遇碱变红。
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
盐类水解与酸碱中和反应的关系：
1、盐必须溶于水 2、生成弱电解质
（有弱才水解；无弱不水解）
第三单元 盐类的水解
举例如下： 强碱弱酸盐(如Na2CO3)可水解，溶液显碱性； 强酸弱碱盐(如NH4Cl)可水解，溶液显酸性； 强酸强碱盐(如 NaCl)不水解，溶液显中性。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，强强显中性。
1.判断盐溶液的酸碱性
练习4：比较相同浓度的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaCl、⑤NH4Cl五种溶液pH值的大小
Na2CO3＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa＞NaCl ＞NH4Cl
思考： 相同条件下测得：①NaX，②NaY，③NaZ，三种稀溶液的pH值分别是9,10,8，那么，它们对应弱酸的酸性强弱顺序是怎样的？
电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。
问题与讨论3：CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子的浓度大小顺序如何？
存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
首先，溶液呈碱性，所以C(OH-)>C(H+)
其次，因为溶液中电荷守恒，所以 C(CH3COO-)>C(Na+)
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