2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷一

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷一，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷一（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水2、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸3、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素4、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的5、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰6、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子 A．A B．B C．C D．D7、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④8、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子______。（2）氩气______。（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。（4）常用于改良酸性土壤的碱______。2、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。（2）可用于人工降雨的氧化物是________。（3）汽水中的酸是_______。（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。3、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。4、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；（2）常用于冶金工业的化合物_____；（3）可用于食品干燥剂的是_____；（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；5、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。（1）生石灰与水反应的化学方程式是__________，该反应可用于__________(填序号)。A．作干燥剂         B．制氢氧化钙        C．加热食物（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式：_____（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的__________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。4、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。5、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有______种元素，（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．6、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)7、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：（1）图二中B点时溶液中溶质为______。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。8、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。9、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式___________。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：___________乙组同学猜想三是不合理的，理由是：___________。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7___________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出错误之处是：___________；有一处结论是错误的，其原因是___________。（用方程式表示）2、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 ________________｡ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡ （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡ （3）C中品红试液褪色，说明_________｡ （4）D的作用是___________｡ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。3、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中_______固体物质主要是氧化铁Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_______有关。猜想②成立。Ⅳ.废液处理将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。