2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【免费】

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【免费】，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋B．稀盐酸C．液氧D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物
2、下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
3、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是
A．该实验能证明分子在不断地运动B．浓氨水和酚酞都具有挥发性
C．氨气的水溶液显碱性D．小烧杯B起参照对比作用
4、下列叙述不正确的是
A．自行车链条涂油可防锈
B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
5、下列有关实验现象的描述正确的是
A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃
B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀
6、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
（1）
（2）
A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同
7、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是
A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
C．甲溶液中可能含有大量的OH-D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液
8、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是
A．食盐水B．肥皂水C．橘子汁D．米醋
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、根据题目信息，写出相关的化学方程式：
（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O
（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；
（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。
2、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为_______类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________
（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。
3、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。
（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。
①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜
4、食品包装袋内常有下列物品。
（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。
（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；
（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。
①用化学符号表示酒精______________。
②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。
A．混合物 B．单质 C．氧化物
③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。
④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。
A．分子的种类 B．分子间的间隔 C．分子质量
5、碱的通性
（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。
（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
2、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示：
请按要求回答以下问题：
（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。
（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）
3、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。
（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
4、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______。
（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
5、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
6、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。
（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
7、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。
8、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
9、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析
计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：
（实验活动）
（观察与结论）同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。
（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。
同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：
（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？
（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。
（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。
（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。
（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。
2、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。
实验步骤
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_____色。
步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式____________。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
思考拓展
（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：Ⅰ酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：
Ⅱ氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是___________________
（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：
继续探究
（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:__________
3、李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了兴趣。
[查阅资料]：
①绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝
③稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
[发现问题]：
李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？
[作出猜想]：
①可能是碳；②可能是___________(填化学式)；③可能是碳和氧化铜的混合物。
李华的猜想依据是___________，且它们都是黑色的。
[实验探究一]：
请你帮助李华同学完成实验报告：
探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？
[实验探究二]：
在老师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：
步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示(图中夹持装置省略)；
步骤二：关闭止水夹，依次连接A→B→C装置，如图所示(图中夹持装置省略)，点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
[解释与结论]：
①当观察到___________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；
②装置A在酒精灯火焰上加一网罩，也可用于碳还原氧化铜，网罩的作用是___________，写出其反应的化学方程式___________。
[反思与评价]：
步骤二实验中，B和C装置顺序___________(填“能”或“不能”)反过来，原因是___________。
4、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：
（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？
（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。
（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。
（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；
（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。
（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；
（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；
（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；
（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
pH
颜色
无色
粉红色
红色
操作
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜
溶液，振荡、静置
无_______色沉淀生成
白色固体不是氢氧化钠
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的___________，振荡，待完全反应后静置，观察现象
无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余
猜想②正确