2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷(可编辑)

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷(可编辑)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2、下列图象与对应的叙述相符合的是A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH3、下列说法中正确的是A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应4、下列清洗方法利用乳化作用的是A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）5、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数6、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液7、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳8、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖二、填空题（每小题4分，共计20分）1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙  ②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）  ③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：①__________；②__________；③__________。2、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。3、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。5、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；（2）常用于冶金工业的化合物_____；（3）可用于食品干燥剂的是_____；（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。2、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。3、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5      102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165   2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为__________。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。4、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有______。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)6、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。7、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？8、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？9、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_________；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是______。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_________关闭________现象：气球膨胀第二步：__________气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式__________。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为________；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为______。（拓展提高）②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_______。2、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由①②得出结论：猜想______成立。（填“一”、“二”或“三”）③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。3、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaClⅡ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数（查阅资料）a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。4、铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____。（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____。（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____。Ⅱ探究盐酸除锈时的反应步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。（提出问题）①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？（查阅资料）①铁锈中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。（实验分析）（4）铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，生成氯化铁溶液，该反应的化学方程式为_____。（提出猜想）对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。（实验验证1）（5）对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验。该实验是验证_____（填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。（实验验证2）（6）请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____。（实验中必须用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）