2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷最新

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷最新

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

2、下列化学方程式中书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑

C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O

D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

3、下列实验操作或图标正确的是

A．稀释浓硫酸 

B．蒸发食盐水

C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 

D．禁止吸烟

4、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

5、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是

A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和

D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

6、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

7、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是

A． B．

C． D．

8、下列有关实验现象的描述错误的是

A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。

2、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。

（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_____。

（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。

请用化学方程式说明去垢的原理：①_____；②_____；

（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_____功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）

（4）海水“晒盐”主要发生_____（填“物理”和“化学”）变化。

（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_____；

3、填写下表

4、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为______色，反应的方程式是__________，加热后溶液呈______色，反应的方程式是_________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是________，要洗净表面的白膜要用__________，其反应的化学方程式可表示为________。

5、下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

2、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

3、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______

（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______

4、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

5、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

6、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

7、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

8、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。

（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。

（2）c点时溶液中的溶质有________种。

（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）

9、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：

活动 2:黑色固体中是否含有铁?

资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸

(即： ；)

③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是________；

同学们都认可了下列实验方案：

2、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。

（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：______。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）甲组同学猜想如下：

猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；

猜想二：可能只有 NaCl；

猜想三：______。

猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是______。

（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。

3、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.

（猜想）

猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2

猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO

（查阅资料）

无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

（实验）

实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下

（总结）

（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。

（反思）

（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。

（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。

4、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。

（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

（实验探究）

探究一：发热包的发热原理。

（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式__________。

探究二：发热包的固体成分的探究。

（2）完成下表

（反思与评价）

（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_________。