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    2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷完美版

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    2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷完美版

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    这是一份2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷完美版,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
    最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷完美版(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________    姓名:__________      分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、配制50g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液,下列图示错误的是A.称固体 B.量液体C.溶解 D.装瓶贴标签2、粗盐提纯实验中,图示操作错误的是A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发3、厨房中常用的调味品放入足量水中,不能形成溶液的是A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.麻油4、溶液结晶过程中,下列判断正确的是A.温度一定降低B.浓度一定减小C.溶质一定减少D.溶剂一定减少5、根据下列实验方案进行实验,能达到实验目的的是实验方案实验目的A.探究影响物质溶解性的因素B.探究可燃物燃烧的条件C.探究铁钉生锈是否有氧气参与D.验证质量守恒定律 A.A B.B C.C D.D6、如图所示装置,向小试管的水中加入某种物质后,U形管A侧支管液面上升,B侧支管液面下降,则加入的物质是A.氢氧化钠固体 B.硝酸铵晶体C.氯化钠晶体 D.浓硫酸7、四个图像分别与选项的操作相对应,其中合理的是A. 向一定量的水中不断加入氯化钠B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C. 双氧水与二氧化锰反应D. 高温条件下一氧化碳还原化铜8、为探究硝酸钾的溶解性,进行了下面实验(见图1),结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断,下列说法错误的是A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C.②和④中固体的质量一定相等 D.溶液②③④的溶质质量分数:③>=二、填空题(每小题4分,共计20分)1、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是_______(填化学式)。(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     (选填字母)。A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠(3)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作:①甲属于_______(填)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而______②在A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是_______(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是_______③要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30℃的水______g2、下列是MgSO4KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题:(1)代表KCl溶解度曲线的是__________(填)。(2)t3℃时,等质量的两种物质饱和溶液,均降温到t1℃,析出晶体质量关系甲__________乙(填“>”“<”无法确定.(3)t2℃的范围为          (填字母)。A.30-40 B.40-50 C.70-80 D.80-90(4)t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是        (填字母)。A.始终不变 B.先增大后减小 C.先减小后增大 D.先不变后减小 E.先不变后增大3、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知,葡萄糖由___种元素组成,其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液,需要加入水的质量为___g4、溶液的特征为______________________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水,使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________,②___________5、根据硝酸钾的溶解度曲线(图一)回答下列问题(1)20℃时,KNO3的溶解度是______(2)40℃时,将50gKNO3固体加入到100g水中,充分溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______(3)60℃时,向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液,再降温到20℃,析出固体的质量随时间的变化如图二所示。Ⅰ、X的数值是______Ⅱ、60℃时形成是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。Ⅲ、该溶液降温过程中,在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为ab、c则三者的大小关系是______Ⅵ、有关实验的说法正确的是______A50℃时,溶液为不饱和溶液B40℃时,10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20℃时,若向烧杯中加入100g水,溶质的质量分数不会变D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多Ⅴ、实验结束后,通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体,理由是______三、计算题(每小题4分,共计36分)1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取CuSO4溶液100g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液,至不再产生沉淀为止,共用去NaOH溶液80g,过滤,得到滤液175.1g。请计算:(1)该反应生成沉淀______g(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数______(温馨提示:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)2、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水,若要配置600g5%的双氧水,需30%的双氧水的质量为多少克?3、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素,不溶于水,也不与其他物质发生反应),进行了如下实验。请回答下列问题。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________(2)此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________(3)若向反应后的滤液中加入 10.8g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为__________4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中:(相对原子质量:H-1    O-16    S-32    Zn-65(1)最多可溶解的锌的质量为多少?(2)同时产生氢气的质量为多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?5、 100 16%的氢氧化钠溶液中,加入 100 克稀硫酸恰好完全反应,请计算:(1)稀硫酸的溶质质量分数?(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数?6、实验室制取二氧化碳结束后,17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验:请回答下列问题:(1)实验中发生反应的化学方程式为___________(2)根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________(3)根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)(4)所用废液中盐酸的质量分数为___________(5)操作A的名称为___________(6)下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)7、80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质(全部溶解),计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)8、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)实验序号1234加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m(1)4次剩余物质的质量m=___________g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________(结果精确到0.1%)(3)计算稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.01%)9、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金),进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。(1)样品中锌的质量分数为 ___________(2)生产氢气的质量。(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、网红产品天气瓶”(如图1)的制作步骤如下:I.10g樟脑溶于40mL酒精,得溶液a(樟脑难溶于水).2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中,得溶液b.ab两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清;.混合液冷却至室温后,密封在玻璃容器内,即制得天气瓶根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线,回答下列问题。(1)溶液a中溶剂为_______(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_______(列出计算式)(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_______,推断产生这种现象的原因是_______(4)3天气瓶的宣传图,根据其制作步骤,判断该宣传的真实性为____,理由是___2、(1)以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据(“常温”指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。II.实验④中,过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。Ⅲ.由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液,往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。(2)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时,采用__________的方法提纯碳酸钠。3、根据下列实验回答问题:(1)某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。(2)如图A所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,则标签上的空白处应填写的是 ___ 。(3)图B是稀释浓硫酸的操作,玻璃棒的作用是 ___ 。(4)图C是验证银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属的活动顺序,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ,其中发生反应的基本类型为 ___ 。4、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液,发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。.探究水雾产生的原因(进行实验)分别向三只试管中依次加入0.5gMnO230mL溶质质量分数不同的H2O2溶液,用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化,现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾(解释与结论)(1)MnO2作催化剂的条件下,H2O2发生分解反应的化学方程式为_______,该反应_______热量(吸收放出”)(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______(3)根据以上实验,可得出的结论是_______.探究影响H2O2分解反应速率的因素。(实验方案)试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/°C溶质质量分数I'/ mLI'/ mL    10%1020无催化剂20    10%10200.5gMnO220    10%15x0.5gMnO220(4)对比实验①②,目的是探究_______H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验②③,目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关,则实验③中x_______(填字母序号)a 15             b 30(实验过程及分析)在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验,用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化,实验数据如下图所示。(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______ 

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