2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷（汇总）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷（汇总）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

2、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b

B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液

C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b

D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等

3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A．实验必须：溶剂一定是水

B．生活常识：油锅着火用水来扑灭

C．人体必需：水是人体中含量最多的物质

D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

4、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

5、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

6、属于溶液的是

A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆

7、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

8、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

2、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。

（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。

（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。

（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。

（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。

3、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

（1）某同学进行下图1实验。

①由以上实验可知，溶质状态可以是_______。

②实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。

（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_______（填化学式）。

（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_______（填化学式），其质量是______g。

（4）生活中的水

Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______（只填一个分子）。

Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：

操作①必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_______和烧杯。

若液体b为硬水，则操作③可以是_______。

A．过滤        B．蒸馏        C．加明矾、搅拌、静置

Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_____mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是______结晶。

③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_______（填“甲”或“乙”）。

4、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

5、小岗分别试用以下方法清洗餐具：

a．只用冷水  b．只用热水  c．在冷水中加人几滴洗涤剂   d．在热水中加入几滴洗涤剂

（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。

（2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。

（3）①洗涤剂对油污有______作用。

②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以______油污。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

2、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

3、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）

（1）最多可溶解的锌的质量为多少？

（2）同时产生氢气的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

5、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

6、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）

8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

9、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、探究“烧不坏的滤纸”实验。

（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。

（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。

（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。

（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？

（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）

Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。

Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。

（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。

（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。

（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。

（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。

2、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）

A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。

Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。

3、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)

（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。

(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。

(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。

（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：

资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．

Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；

Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；

Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；

Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．

(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。

(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。

（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。

(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。

(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：

①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。

②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)

4、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__________（填序号），⑤所对应的实验现象是_________。

（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是__________（填序号）。

（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体______ g。