2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（审定版）

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（审定版），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（审定版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油2、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法3、下列有关溶液的说法正确的是A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃4、下列反应或过程所对应的图像正确的是A． 电解一定质量的水B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐7、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体C．氯化钠晶体 D．浓硫酸8、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计
 实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为______g。（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。2、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）P点的含义是______；（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。4、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油______210 mL汽油一滴植物油______310 mL水几小粒碘______410 mL 酒精几小粒碘______（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。5、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3 （1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（3）此稀盐酸的溶质质量分数？（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）2、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/℃20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。3、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。4、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？5、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。6、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。（2）醋酸这种物质由___________构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。7、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：（1）反应中产生CO2的质量．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数8、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）9、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是Cl﹣。（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_____（填化学式）溶液立即产生大量气泡（结论反思）猜想_____成立。（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。实验编号离子加入量（mg/L）分解率%①无﹣2②Al3+1.02③Fe3+1.015④Cu2+0.186⑤Cr3+0.196（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。2、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。（1）甲装置中反应的化学方程式是______。（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（结论与反思）（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。3、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由______元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：实验步骤：①检查装置气密性；②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。（2）装置F的作用是______。（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。4、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。  将20g  NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。（设计提纯步骤）①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）③降温至20℃④得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 ④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。