2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(免费)
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这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(免费),共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(免费)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、为探究硝酸钾的溶解性,进行了下面实验(见图1),结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断,下列说法错误的是A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C.②和④中固体的质量一定相等 D.溶液②③④的溶质质量分数:③>②=④2、下列因素不影响固体物质溶解度的是a.固体的种类;b.固体颗粒的大小;c.溶剂的种类;d.溶剂的多少;e.温度A.abed B.abe C.bd D.b3、下列说法中,错误的是A.将食盐溶于水后,溶质以分子形式存在 B.洗涤剂可乳化餐具上的油污C.物质在溶解的过程中,有的放热、有的吸热 D.汽油可溶解衣服上的油渍4、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质,若某新配制的FeCl3溶液中H+和Cl-的个数比为91:94,则该溶液中Fe3+和Cl-的个数比为A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:945、下列四个图像分别对应不同实验过程,其中不正确的是A. 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B. 室温下,往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH,搅拌溶解C. 煅烧石灰石D. 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体,充分搅拌6、下列物质不能溶于水形成溶液的是A.花生油 B.蔗糖 C.食盐 D.味精7、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖,其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线,下列有关叙述正确的是A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠B.t2℃时,可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C.将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,碳酸钠析出的固体较多D.夏天晒盐可以得到氯化钠,冬天捞碱可以得到碳酸钠8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.℃时, A的饱和溶液中溶质质量分数为B.℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C.将℃时A、C的饱和溶液升温到℃,A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法二、填空题(每小题4分,共计20分)1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。(1)如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示,请根据图回答下列问题:①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______(填“大”或“小”);若甲中含有少量的乙,提纯甲应采用的结晶方法是______。②t2℃时,将60g的甲、乙分别加入到100g水中,充分溶解,能形成的饱和溶液是______物质。③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC,所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______(填“﹥”“﹤”“=”)乙。(2)欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______(列式即可)。2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答:(1)50℃时,乙物质的溶解度是______g。(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是______。3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)10℃,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。(2)在30℃时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液质量是______。(3)若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)30℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液,需水最多的是______。(5)30℃时,甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。4、在20℃时,将40g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________;上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留一位小数)5、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图,根据图示回答:(1)随温度升高,三种物质中溶解度变化最大的是______(填字母)。(2)t4℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。(3)t4℃时,从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。(4)t4℃时,B的饱和溶液的质量分数为______。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少?(要求写出计算过程)2、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。向其中逐渐加入100g稀盐酸,所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算。(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g;(2)样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少?(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m(1)第4次剩余物质的质量m=___________g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)(3)计算稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.01%)5、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验操作如图1所示,电子天平示数如图2所示。请计算:(1)完全反应后生成氧气的质量为______。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。6、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气,反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g,加入200g稀硫酸中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。7、有50g10%的食盐溶液,要使其溶质质量分数变为20%,有以下三种方法,请你进行计算。(写出计算过程)(1)可加入多少克食盐?(2)可蒸发多少克水?(3)将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合,需要25%的食盐溶液多少克?8、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应, NaOH + HCl = NaCl + H2O求:(相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 )(1)盐酸溶液中溶质的质量分数;(2)所得溶液中溶质的质量分数。9、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为:)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,回答下列问题:(1)产生CO2的质量为_________克。(2)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____?四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、科学探究在老师的带领下,某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究,充分溶解后结果如下。(1)A中溶液的溶质质量为__g.(2)B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)(3)通过B、D对比,可得出的结论是_______________;通过_______________;(填字母)对比,可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。2、 “对比实验”是科学探究常用的方法,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。(实验1)探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性(如图1)(提示:本实验所用汽油与碘均不发生化学反应,汽油的密度比水小)根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。实验操作图示实验结论或解释①由图b所示现象可知:碘____(选填“不”或“微”或“易”)溶于水。②图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____。说明碘在汽油中的溶解性比在水中____。(选填“强”或“弱”) (实验2)探究铁生锈的条件(如图)(1)实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的,一周后可观察到____及铁钉生锈,靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知:铁生锈实际是铁与____(填化学式)共同作用的结果。(2)对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知,铁生锈速率与____有关。(3)实验Ⅵ还可用来完成____(填实验名称)。(实验3)铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题(如图3、图4)。(1)图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图,该装置中酒精灯的作用是____,写出玻璃管中发生反应的化学方程式____,该反应中被氧化的物质是____(填化学式),反应前后固体减少的质量____ (填“大于”“等于”或“小于”)生成的二氧化碳中氧元素质量。(2)图4是竖炉炼铁的工业流程图,“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____, 图4中处理高炉尾气的方法是____。3、同学们在实验室用下图装置制取氧气。(1)加热高锰酸钾时,试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。实验后,同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。(查阅资料)草酸溶液能将棕褐色物质除去。(提出问题)哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?(进行实验)将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验 实验编号 实验120℃水 实验220℃0.5%草酸溶液实验320℃0.25%草酸溶液实验420℃0.125%草酸溶液实验530℃0.25%草酸溶液实验640℃0.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去(解释与结论)(2)配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液,需要草酸的质量为 ______ 。(3)实验1的目的是 ______ 。(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率,需要对比 ______ (填实验序号)。(5)由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。(反思与评价)(6)实验后,同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰,请你设计实验方案进行验证 ______ 。4、物质的溶解—溶液溶液是一种重要的混合物,在生产生活中有广泛的应用。(1)如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl三种物质的溶解度曲线,请根据曲线回答下列问题:①通过比较溶解度曲线,发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是(最简比)______。③如果KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3可以采取______方法。④NaNO2有毒,有咸味,外观和NaC1相似,常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。(2)新型冠状肺炎防疫期间,人们使用各种消毒剂进行消毒,消毒剂种类很多,其中常用的是84消毒液和医用酒精,它们都是溶液。①84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的消毒液,有效氯含量为5.5%-6.5%,适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒,需要加水______g。次氯酸钠(NaC1O)能在空气中的二氧化碳反应,生成次氯酸(HC1O)和一种热稳定性较强的盐,化学方程式是______,次氯酸具有极强的氧化性,起到消毒作用。②医用酒精是75%的酒精溶液,由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是(填序号)______。A75%的酒精溶液中,水是溶质,酒精是溶剂B防疫期间,医用酒精是紧缺货,家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封,每次取用后,立即将容器上盖封闭D要避光存放在阴凉通风处,不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内,喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时,需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精,进行体内消毒
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