2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（通用）

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（通用），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（通用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子2、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0~6.85.0~5.56.0~8.05.0~6.0A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树3、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质4、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入稀盐酸的质量C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同5、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性6、下列有关实验现象的描述正确的是A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀7、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A．生石灰和水反应是放热的B．该实验说明燃烧不需要氧气C．生石灰和水反应是分解反应D．可燃物燃烧要降低其着火点8、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）2、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。3、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为__________价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是____________。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式___________。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式____，所属基本反应类型是____。4、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。5、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：测定时间3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。2、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。6、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。7、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。8、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。9、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_____实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_______实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是____。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？______(填“能”或“不能”)原因是：______（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_______该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知________同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论①将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_______木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气②待装置冷却后，将燃着的_____(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_______（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中______(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有________A．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B．在汞槽中起到液封作用C．实验过程中没有污染D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气2、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）①碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。②浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：①连接好装置并检查气密性；②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：③分别称量装置C、D的质量：④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；⑥再次分别称量装置C、D的质量。 装置C的质量/g装置D的质量/g步骤③mn步骤⑥xy（实验分析）（1）装置A的作用为_____，装置C的作用为_____。（2）装置B内剩余固体为_____，反应中生成水的质量为_____。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_______。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论①A中固体由_____②B中黄色试纸变篮③C中______①有Cu生成②有______生成③有CO2生成（反思与评价）①实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是______。3、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为___________； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。 （探究过程） ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2＋、H＋。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________。4、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。探究Ⅰ、二氧化碳的制备分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是______。A、碳酸钠固体     B、木炭     C、氯化钠固体     D、稀硫酸实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是______（填写仪器接口的顺序）。探究Ⅱ、探究镁与二氧化碳的反应实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：（1）属于单质       （2）属于化合物（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大（2）（3）实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水______黑色固体不是②取步骤①中的上层清液，滴加____________白色固体是结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为______。（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是______。（填字母）A、用水浇灭     B、用CO2灭火 C、用沙子灭火