2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷汇编

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷汇编

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

2、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A．实验必须：溶剂一定是水

B．生活常识：油锅着火用水来扑灭

C．人体必需：水是人体中含量最多的物质

D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

3、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．高温煅烧一定量的碳酸钙

B．一定量的镁在氧气中燃烧

C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

D．高温条件下碳还原氧化铜

4、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙

B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液

D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t1℃时将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液

C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙

D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等

7、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 木炭在密闭的容器内燃烧

B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

8、下列各组物质的鉴别方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。

（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。

（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。

（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。

1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。

II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。

III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。

2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A点的含义是______。

（2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。

（4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。

（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

5、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；

（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。

（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；

（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。

（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。

（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

3、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

4、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：

（1）生成氧气的总质量是______g。

（2）反应中二氧化锰的作用是______。

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

5、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

6、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

7、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

8、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：

请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。

（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；

（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。

（5）操作A的名称为___________。

（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。

9、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：

（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。

（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。

②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。

③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。

附加问：

（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。

（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）

②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。

2、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

（1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：

（结果与讨论）

（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是______。

（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是______。

（反思与评价）

（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为______。

（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有______（填字母序号）。

A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃

B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解

C．加入适量的水稀释

（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

（查阅资料）

①氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。

②氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。

其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。

③由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光

因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。

（设计实验）

（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入______。

3、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

4、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

V.（实验结论）

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。

①CaO        ②NH4NO3③浓H2SO4

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。