2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷【精品】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷【精品】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙

B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液

D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

3、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

4、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是

A． 向一定量的水中不断加入氯化钠

B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液

C． 双氧水与二氧化锰反应

D． 高温条件下一氧化碳还原化铜

5、下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件

C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定

6、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体

C．氯化钠晶体 D．浓硫酸

7、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

8、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据所学知识回答：

（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①在t2℃时，甲物质的溶解度为______。

②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。

③要使乙物质析出晶体，可采取______的方法。

④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为______克。

（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与______和______有关。

2、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。

3、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。

（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。

（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。

4、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。

（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。

（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。

（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。

（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。

5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：

（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。

（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）

2、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

3、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。

（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。

（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。

（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。

（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。

（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：

①生成氢气的质量是___________g。

②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。

③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。

④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。

4、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

6、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

7、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

8、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

9、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是 ___________________________ ；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。

（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。

②M点的含义 _______ 。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

2、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。

（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体

请完成上面表格

3、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。

（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？

（猜想与假设）（1）_______（2）_______

（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______

（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______

4、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。

（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。

（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。

（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。

（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）

（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。

（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）

第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；

第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；

第三步：______________；

第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。