2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷(可编辑)

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷(可编辑)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水2、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO23、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0~6.85.0~5.56.0~8.05.0~6.0A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树4、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水5、下列图象与所属实验现象相符的是A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度6、酸性最强的是A．苹果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋清7.6～8.07、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同8、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。2、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。3、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子____；（2）Ca（OH）2的俗名_____；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；4、化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题:（1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。（2）氢气和甲烷都是清洁能源。①天然气是_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。②充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比氢气为燃料的优点有无污染、______ ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_______（写出一点即可）。（3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ____性 。②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是____（填化学式）。③中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是_____。A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是______。A．Cu B．NaCl C．Fe D．MnO25、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定             B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。2、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。3、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式______。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。（3）a的质量是______。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。4、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)5、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？6、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)7、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)8、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。9、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80 （1）沉淀的总质量是___________。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图Ⅰ进行实验，可观察到的现象是_____________，烧杯丙的作用是 ______________。（发现问题）虽然图Ⅰ实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图Ⅱ装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_________________， 该现象主要说明分子的性质是____________ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图Ⅲ），发现_____________，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图Ⅲ实验说明：温度越高，分子运动速率__________。（实验反思）对比图Ⅰ实验，图Ⅱ实验的优点是____________（写一条即可）。2、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）①CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置＜夹持装置已省略＞，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：____，D装置的作用是：_____。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_____。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_____。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_____。A．先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B．先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C．实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D．混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置3、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______；④实验时装置D中的现象是______；⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水4、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）①碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。②浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：①连接好装置并检查气密性；②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：③分别称量装置C、D的质量：④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；⑥再次分别称量装置C、D的质量。 装置C的质量/g装置D的质量/g步骤③mn步骤⑥xy（实验分析）（1）装置A的作用为_____，装置C的作用为_____。（2）装置B内剩余固体为_____，反应中生成水的质量为_____。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_______。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论①A中固体由_____②B中黄色试纸变篮③C中______①有Cu生成②有______生成③有CO2生成（反思与评价）①实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是______。