2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷【精选】

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷【精选】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、物质性质决定用途。下列说法错误的是A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量2、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3、下列实验设计不能达到目的的是A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律4、能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、酸性最强的是A．苹果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋清7.6～8.07、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质8、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。2、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_____。（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：___，它是___反应。(填“吸热”或“放热”)3、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。4、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_____。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。5、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_______类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)3、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）4、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。6、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_______次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？7、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。8、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。9、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______；④实验时装置D中的现象是______；⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水2、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：___________。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①____________________；② ___________________；（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。①饱和氢氧化钙溶液   ②饱和氯化钠溶液   ③浓盐酸   ④饱和氢氧化钠溶液3、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。（反思交流）（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。A．锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C．水和二氧化锰D．过氧化氢和二氧化锰（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。4、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为______；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：______。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验______，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入______。观察到______。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂______，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是______。