2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品
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这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品,共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A.两者混合使用能提高清洁效果B.厕所清洁剂中可能含有酸性物质C.厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀2、除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉,过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D3、下列有关实验现象的描述正确的是A.将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中:带火星木条复燃B.将引燃的铁丝伸入空气中:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热C.加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸:溶液由红色变为紫色D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀4、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比A.A B.B C.C D.D5、物质用途错误的是A.氧气供给呼吸 B.氢氧化钙作干燥剂C.金刚石作钻头 D.石墨用于制作电极6、下列有关金属的说法中,错误的是A.合金是具有金属特征的物质B.可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C.金和银在自然界中以单质形式存在D.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,可用铁桶盛装7、下列实验方案或措施正确的是A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B.用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D.实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO28、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理),该装置可用于A.二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B.锌和盐酸制取氢气C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D.氧化钙和浓氨水制取氨气二、填空题(每小题4分,共计20分)1、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸,可以清除污垢,除去异味。(1)“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈;但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________;_________。(2)“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠(NaClO),可以快速漂除衣物污渍,若与“洁厕灵”混用,易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X,则X的化学式为___________。2、日常生活中,化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中,选择与下列叙述相应的物质,用化学式填空:(1)石灰石的主要成份是___________;(2)形成酸雨的主要气体是___________;(3)在空气中因吸水而潮解的是___________;(4)可用作食物干燥剂的是___________。3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种,各写出一个化学式:(1)可用作食品干燥剂的氧化物是________。(2)可用于人工降雨的氧化物是________。(3)汽水中的酸是_______。(4)可用于改良酸性土壤的碱是________。4、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”)7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时,若先用水润湿试纸,测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)5、化学与生活联系密切,生活中处处有化学。(1)市场上调味品种类丰富,有碘盐、钙盐、加铁酱油等,其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。(2)农村一些家庭用“沼气”做燃料,沼气的主要成分是甲烷(CH4)。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。(3)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用___________来区别硬水和软水,用___________方法将硬水变成软水;实验室软化水的方法是___________。(4)氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。(5)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标,其反应原理为:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为___________。A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.CrS三、计算题(每小题4分,共计36分)1、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)(1)生成氢气的质量为_______;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______?(写出计算过程)2、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中的热量损失)。试回答:(1)图二中B点时溶液中溶质为______。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究,并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量,所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水,也不参加反应) ,请计算并写出必要的计算过程:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(2)当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。4、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中,逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸,测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题:(1)当p=1时,溶液中所含的溶质是_____(填化学式)。(2)当恰好中和时,消耗的稀硫酸的质量为_____。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。5、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。(1)检测废水呈碱性的简单方法是___________。(2)若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。(2)需要配制5%的NaOH溶液1000g,实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液,需要量取___________mL来稀释配制。(3)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,现取10g稀盐酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。请回答:(1)a点溶液中含有的离子是_____________(填写化学符号)。(2)pH=7时,消耗氢氧化钠的质量为_____________g。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)。8、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量,取该样品18.0g(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题:(1)该样品中氧化铁的质量为___________g,反应中伴随的现象有: ___________。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。9、常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值;当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:(1)原混合液中硫酸的质量分数。(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、某一兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。(实验回顾)(1)按图1所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会 _______(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)图2是该小组对图Ⅰ装置的改进,和图1相比,其优点有___(任写一条)。(3)在做此实验时,有同学提出了疑问。(提出问题)氨气在水中的溶解性如何?(查阅资料)常温常压下,氨气极易溶于水,可用如图3装置验证。(进行实验)步骤1:按图3连接装置,检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3:_____(填具体操作),使少量水进入烧瓶,打开橡皮管上的止水夹,观察到的现象是_______,产生该现象的原因是________。(反思交流)(1)在图4的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,不可能产生喷泉的是_______(填序号)。A.锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C.水和二氧化锰D.过氧化氢和二氧化锰(2)图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。2、学习盐酸时,老师介绍说:盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢?化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究,请你参与他们的探究并回答相关问题:(提出问题)盐酸和氯化氢(HCl)的性质是否相同?(查阅资料)Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外,还可溶于苯(一种液态溶剂)中形成溶液;Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。(1)(做出猜想)盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。(2)(进行实验)用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表:实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸____________氯化氢苯溶液____________分别与氧化铜粉末作用盐酸______方程式:______氯化氢苯溶液______不发生化学反应(得出结论)氯化氢与盐酸的性质不同,氯化氢没有酸性。(3)(交流反思)上述实验探究之后,小刚说:我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是:用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验:①三个实验可能观察到的现象依次是______;②若将实验Ⅲ完成后的小花取出,喷上过量石灰水,可观察到的现象是______,发生反应的化学方程式为______。3、在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成下列实验。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:①图甲到图乙的反应现象是_____________。②图丙中操作存在的问题是_____________;若用正确操作器得丙中溶液的pH=5,溶液中溶质的化学式为_____________。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样,滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样,滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中,正确的是__________,另外一个实验方案错误的原因是_______________;除了紫色石蕊试液,哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ (填一种物质即可)。(3)探究氢氧化钠溶液的成分:某小组同学在进行乙实验时,发现有气泡冒出,他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液,加入少量的______________(碱溶液),通过______________现象,确定了自己的猜测。小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。(作出猜想)小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想:猜想1:溶液部分变质猜想2:全部变质(设计方案) 实验操作实验现象实验结论方案取少量溶液于试管中,滴加少量澄清石灰水产生白色沉淀猜想1正确取上层清液放入另一支试管中,滴加酚酞试液溶液变为红色同学们经过讨论,认为该方案不合理,理由是_____________;同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液,通过实验现象确定了实验结论。4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中,观察到铁钉表面有气泡产生,容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗,铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究。(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质,用水清洗后干燥,分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______(填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失,溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁,化学反应方程式为_______________。Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外,可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过图的组合装置。(1)NaOH溶液的作用是_______________。(2)实验过程中观察到____________现象,证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮,而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么?(猜想假设)①可乐太少,酸性物质量不足。②可乐酸性弱,与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液,测得溶液仍然呈酸性,猜想①不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1,某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性___________(选填“弱”或“强”)。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中,振荡,观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出:化学反应速率与反应物的_____________有关。猜想②成立。
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