2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【word可编辑】

这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【word可编辑】，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【word可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物2、下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．闻气体气味C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是A．CO2（CO）——点燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥4、下列实验操作正确的是A．取用固体 B．量筒读数C．稀释浓硫酸 D．验满氧气5、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的6、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．氢气验纯 B．二氧化碳验满C．浓硫酸稀释  D．滴进液体7、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液8、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A．酱油呈碱性B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿二、填空题（每小题4分，共计20分）1、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。2、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。3、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定             B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)4、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子____；（2）Ca（OH）2的俗名_____；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；5、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是______。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）2、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？3、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH①30g110gpH＜7②40g110gpH＝7③50g110gpH＞7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。4、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。6、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_______。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。7、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。8、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为______g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？9、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是______（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。（3）能证明C中发生了反应的现象是______。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）①铜与浓硫酸反应的化学方程式：②SO2能使品红溶液褪色③SO2能与碱溶液反应④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液2、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是________；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。3、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）①CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置＜夹持装置已省略＞，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：____，D装置的作用是：_____。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_____。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_____。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_____。A．先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B．先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C．实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D．混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中_______固体物质主要是氧化铁Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_______有关。猜想②成立。Ⅳ.废液处理将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。