2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷全面

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷全面，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷全面（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热2、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）3、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染4、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、下列反应属于化合反应的是A． B．C． D．7、下列实验方案不可行的是A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度8、下列物质的用途，利用化学性质的是A．银用作导线 B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．铜用于制作铜火锅 D．干冰用作制冷剂二、填空题（每小题4分，共计20分）1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080（1）实验①和②表明：该反应快慢与___________有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：___________(填编号)；（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围___________。2、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金实现了探测器的轻量化。合金与其组成金属相比性能更加优异，如______。（填一种即可）（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为______。（3）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有______（一种即可）。3、下图是初中化学常见的实验。（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是______，红磷燃烧的化学方程式为______，打开止水夹观察到______，证明空气中氧气约占1/5体积。（2）实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_______接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_____。4、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。5、金属在生产生活中有广泛应用。（1）下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是______。（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与______、______（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：滤液的成分中一定含有的溶质是______（填化学式）；滤液质量______原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。A．若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB．若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC．若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D．若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？2、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。3、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。4、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式______________；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；（5）过滤后滤液的质量为_________。5、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）6、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。7、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？     空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3 8、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：（1）共制得氢气____________g。（2）所用锌的质量。9、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究（提出问题）甲烷燃烧后生成那些物质？（査阅资料）I.含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；II.白色粉末无水CuSO4遇水变蓝色III.氢氧化钠溶液可以和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。（作出猜想）甲：燃烧产物是CO2、H2O乙：燃烧产物是CO、H2O丙：燃烧产物是NH3、CO2、H2O丁：燃烧产物是_________。前三位同学中__________同学的猜想是错误的，原因是__________。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：（1）A、B装置的顺序不能颠倒，否则不能验证生成物中是否有_________。（2）实验中用纯浄O2而不用空气的原因是________。（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________。（拓展交流）（1）通过上述实验可知，燃料不完全燃烧既浪费资源，又会_________。（2）使燃料充分燃烧必须满足的条件之一是___________。2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。（做出猜想）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸（结论与解择）实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色_________（1）小聪得到的结论是猜想____________正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应____________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________。（反思与应用）活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%~40%。铁生锈的条件是____________，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施____________。3、某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 （发现问题）根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更__________。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？（查阅资料）①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。（实验设计）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_________溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为__________ （实验结论）小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。（反思评价）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是__________。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是________(写一种)。4、《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一  用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_____。（2）装置连接顺序是：A→_____→________→D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_____（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_____。探究二  硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）①②③④⑤31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1＝_____mL，V2＝_____mL。（分析与结论）（5）表中_____组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_____（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三  锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象①1.6%红色物质，有极少量的气泡②8%光亮红色物质，有少量的气泡③16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液______（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_____。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是___________（任写出一点）。