2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷汇总

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷汇总，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷汇总（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列材料中最适合做无人机框架的是A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜2、下列实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体3、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A．火锅底料 B．易拉罐 C．手机电池 D．湿纸巾4、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变7、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是A．Zn B．Mg C．AI D．Cu8、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A．电解水实验生成两种气体的质量B．加热碳和氧化物的混合物C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、用所学的化学知识填空｡（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡2、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。A．在金属表面涂油或刷漆B．制成合金C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜D．保持金属表面洁净干燥3、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预  测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr＞Al＞Cu            ②Al＞Cr＞Cu          ③Al＞Cu＞Cr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。5、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：（1）氧化铁的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）2、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）3、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。（1）该合金的成分为___________；（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；（4）合金样品中铜的质量分数为___________；（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。4、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)5、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）6、 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）  甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.7g152.7g148.7g请回答下列问题：（1）__________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_________。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。7、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为______：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为______。8、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。9、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是________g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_______（填序号）是多余的.④实验中的化学反应方程式是______.为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验①和②，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_____.小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是______.（2）Ⅱ.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_______不正确。（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由此推出猜想_______成立。2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn______Sn Pb.（H）______Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（作出猜想）猜想1．Cr＞Fe＞Cu：猜想2．Fe＞Cu＞Cr：猜想3．你的猜想是_______。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_______（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想_______正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_______。3、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_________。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_________。A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生      B．滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C．滤液中一定无 AgNO3 D．滤液中可能有四种金属离子4、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。②高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。   （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。（3）尾气处理的方法是___________。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_______。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为________。（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。