2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M2、下列材料中最适合做无人机框架的是A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜3、下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素4、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝5、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度6、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B．d→e的存在说明反应会放热C．e点一定是容器中化学反应的结束点D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl37、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响A．A B．B C．C D．D8、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有___。（2）由图1可知，氯原子和溴原子具有相似化学性质的原因是___。（3）图2是某微观粒子反应示意图。①该反应属于___(填基本反应类型)反应。②参加反应的A和B的分子个数比为___。2、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080（1）实验①和②表明：该反应快慢与___________有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：___________(填编号)；（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围___________。3、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_____________的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_____________的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是________(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是     。A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_____(用化学式表示)。4、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：①写出乙处试管中的化学反应方程式_______.②下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）.A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色B．实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯C．丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D．装置甲玻璃管中发生的是置换反应（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比______（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.5、化学物质与人类的生产、生活息息相关。（1）利用活性炭的___________性，可将红糖脱色变成白糖。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。请写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与__________发生化学反应。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。2、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？3、铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。4、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表： 烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.014.0充分反应后生成气体的质量/g0.10.2M0.40.4试分析并计算：（1）表中M的值为____________。（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）5、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？6、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）7、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？8、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为______；（2）样品中铜的质量分数。9、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是______；（2）原合金中铜的质量分数是______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。（提出问题）脱氧剂的成分是什么？（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉    乙同学：可能有炭粉（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_____固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_____（反思与评价）（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_____，_____。（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_____，所属的基本类型是_____。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：①硅藻土的最佳用量是_____g。②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_____，_____。③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_____。2、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、___________、___________等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现___________（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为___________（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是___________。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为___________。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是___________。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+___________HCl=___________。3、学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。（学习交流）（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_________色固体，乙中溶液颜色变为_______色。（2）你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。（探索发现）小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜___________。小航同学选用的是氯化铜(CuCl2)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是C1-破坏了氧化铝薄膜。为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：（对比实验）操作现象结论分析向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面有固体析出氧化铝薄膜被破坏Na+或_______能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体______氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（得出结论）前述猜测正确（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。4、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：___________猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：____________。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有________。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有______。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_______成立。（4）装置C的作用是______；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_____。