2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【学生用】

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【学生用】，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【学生用】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B．溶液由蓝色变为无色C．在试管底部沉积一层黑色固体物质D．试管内溶液颜色上浅下深2、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃3、有关金属和金属材料的说法中错误的是A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．金属在常温下大多数都是固体4、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+4B．TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C．反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑D．在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛5、下列实验方案正确的是A．区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—观察溶液颜色B．区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体—点燃、观察火焰颜色C．除去铁粉中的铜粉—稀盐酸D．除去CO2中的CO—点燃6、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A．腐蚀品 B．易燃液体C．有毒品 D．自燃物品7、下列常见材料不属于合金的是A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢8、下列过程中发生化学变化的是A． B．C． D．二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）现有H、O、C、Mg四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学符号：①标出氧化镁中镁元素的化合价______；②酒精灯的燃料______；③最清洁的燃料______；④一种金属阳离子______。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是______。（5）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含______量的不同。2、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。3、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成______。（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式______。（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是______（填字母）。A．不锈钢 B．锰钢 C．硬铝（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是______。4、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金______的特性.（2）下列关于合金的说法正确的是     （填序号）.A．合金的硬度一般比各成分金属大 B．合金属于金属单质C．合金依然具有金属特性 D．合金中至少有两种金属（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是      （填序号）.A．塑料盆 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．木桌（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是______.5、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_______性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是______。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中        ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中        ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是______。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_____。试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。2、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。3、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）4、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）。（2）计算粗锌中锌的质量分数。5、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)6、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于____________（2）样品中铜的质量分数为__________；（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）7、 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）  甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.7g152.7g148.7g请回答下列问题：（1）__________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_________。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。8、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。9、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？     空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3 四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想①：Cr＞Fe＞Cu；  猜想②：Fe＞Cu＞Cr；  猜想③：______。（设计与实验）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：Fe＞Cu    Fe＞Cr②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：_______。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是___________。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是____，据此可知猜想_____(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和______三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式__________。2、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：实验一：制取氧气 可选用的装置及部分药品如图： 若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为____________，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：____________（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的____________（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是____________。 实验二：探究熔喷布的元素组成 （提出问题）熔喷布由哪些元素组成？ （查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。 （实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。 ①装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有__________生成。 ②装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式__________。 ③根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是__________（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。 （交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是__________。 （2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：①将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 ②将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 I、若滤液为无色，则滤渣中一定__________；（填化学式） II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有__________（填离子符号）3、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一种酸，熔点为8.6℃，沸点为100.8℃，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。（提出猜想）（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小尧同学认为猜想_____不合理，理由是_____。（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。（实验预测）（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_____。有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是__________。（进行实验）（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处玻璃管中_____。请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_____。装置E的作用是_____。4、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是__________，属于________材料。任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。（得出结论）“304不锈钢”加入铬的目的是_________。任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序（猜想与假设）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：_________。（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是__________，再分别放入等量等浓度的稀硫酸中。实验步骤实验现象实验结论①将铁片放入稀硫酸中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色猜想_______成立②将锰片放入稀硫酸中锰片表面产生大量气泡③将铜片放入稀硫酸中_________（反思评价）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。