2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷不含答案

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷不含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷不含答案（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水2、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理3、下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．闻气体气味C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸4、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸5、下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．过滤操作 D．取用液体药品6、物质性质决定用途。下列说法错误的是A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量7、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．氢气验纯 B．二氧化碳验满C．浓硫酸稀释  D．滴进液体8、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是A． B．C． D．二、填空题（每小题4分，共计20分）1、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金属活动性顺序里：①___________。②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。2、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是__________（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是          （填字母序号）。A．溶解物质 B．铁丝燃烧C． 水的电解 D．保存白磷3、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。4、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)5、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为______g（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。2、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有______种元素，（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．4、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为______克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？5、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？6、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。7、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 8、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)9、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3﹒3H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 [查阅资料] Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 [猜想与假设]猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 [实验探究一]进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵＂，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1①取80mL蒸馏水6.965.68②加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972①取80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加入少量NaCl6.006.46③再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 [解释与结论] （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_____________ 。（2）通过实验__________，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_____________。[实验探究二] 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是__________。[反思与评价] （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_________。 A．MnO2             B．NaCl         C．NaOH             D．Na2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-①与实验 1-①对比，水中溶氧量增大的原因是__________。2、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。查阅资料获知：Ⅰ. Ⅱ.碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式__________。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是___________。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为__________。（4）D装置内可能发生的化学方程式为_____。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_____溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为___（填数字）。①CO、H2②CO、CH4③H2、CH4④CO、H2、CH43、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。③CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象①：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液②：取步骤①所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_______________；再取反应后的上层清液，______________（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g·L-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_________（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积____________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____________（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是____________。4、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。