2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【免费】

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【免费】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【免费】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A．火锅底料 B．易拉罐 C．手机电池 D．湿纸巾2、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C．生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：73、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B．溶液由蓝色变为无色C．在试管底部沉积一层黑色固体物质D．试管内溶液颜色上浅下深4、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是A．甲瓶中的铁丝生锈B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气5、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D．室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是A．CO2（CO）….将混合气体点燃B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验8、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A．锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B．铁片表面没有任何反应C．铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D．镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热二、填空题（每小题4分，共计20分）1、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金______的特性.（2）下列关于合金的说法正确的是     （填序号）.A．合金的硬度一般比各成分金属大 B．合金属于金属单质C．合金依然具有金属特性 D．合金中至少有两种金属（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是      （填序号）.A．塑料盆 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．木桌（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是______.2、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。3、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是___________（填名称）。（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是___________；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到___________作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的___________性。（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是___________。4、铁、铝及其合金是常用的金属材料。（1）汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁___________（填“软”或“硬”）。（2）喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝___________。回收利用报废汽车的金属材料的目的之一是___________。（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________。铝耐腐蚀，是因为在空气中生产一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。5、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是______（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为______，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是___________g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。2、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）3、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数_______；（2）反应后所得溶液的质量_______。4、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为___________g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)5、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。6、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)7、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）8、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。9、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8（1）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。（2）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:___________。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:___________，发生反应的化学方程式为:____________。（3）酒精灯②的作用是_________。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能④CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:____________ 。②进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：______________ 。③进行实验：取样，加入足量的 _______溶液，若固体 _______（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _______正确。2、某化学兴趣小组利用下图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（查阅资料）铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。（作出猜想）学习小组进行了一系列实验，验证了FeO和Fe2O3不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：_____________。（实验探究）（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想_____不成立。（2）通过实验测得，33.4g黑色固体与足量稀盐酸反应，产生了0.2g氢气，由此说明猜想______成立。（反思与评价）（1）A装置作用是___________。（2）已知铁与水蒸气在高温条件下反应会生成黑色固体Fe3O4和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式：_________。3、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组乙组实验方案（反应后略）
 
 实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转现象：_____________，天平指针没有发生偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式：______________（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________种元素组成。4、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。（提出问题）滤渣乙是什么？（查阅资料）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(2)Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀。（做出猜想）小东认为滤渣乙是银，小南认为滤渣乙是银和铜，小西认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还存在合理的可能是_______；（交流讨论）大家经过讨论后，认为_______ 一定不正确 。（实验探究）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 现象结论步骤1：取滤渣乙加入盐酸无气泡产生_______的猜想正确步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液无蓝色沉淀生成_______的猜想正确（反思交流）通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，则滤液甲中一定存在的阳离子是___(用离子符号表示)。