2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（A4可打印）

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（A4可打印），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（A4可打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验3、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn4、下列物质的性质与其用途不匹配的是A．铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气C．干冰易升华——用于人工降雨 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃5、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质 B．铁、钾、汞—金属元素C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金7、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃8、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A．氯化铜 B．氯化银 C．氯化锌 D．氯化铁二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_________；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是_________。（3）生活中可以用__________的方法降低水的硬度。2、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。3、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。（1）在2月17日至3月18日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。①甲烷燃烧的化学方程式为______。②可燃冰是否是可再生能源？______。（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。①深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度______，更耐腐蚀。②钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气______的性质。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：①铷元素的相对原子质量为______；②m=______；③在化学变化中铷原子容易失去电子，形成______（填微粒符号），而达到稳定结构。4、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是______。5、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是___________g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。2、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。3、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：（1）共制得氢气____________g。（2）所用锌的质量。4、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。5、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于____________（2）样品中铜的质量分数为__________；（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）6、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？7、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：①产生氢气的质量______。②弹壳中铜的质量分数______。8、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数_______；（2）反应后所得溶液的质量_______。9、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为___________。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是___________。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是___________(填序号)①氧化锌的熔点比锌高           ②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜③锌与氧气反应生成氧化锌       ④锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料）① ；②SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；③NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件①40%的H2SO4溶液②20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42℃试纸颜色不变液体温度升高至28℃冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12℃试纸颜色不变液体温度为12℃写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式___________。（解释与结论）①由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是___________。②小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是___________。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是___________。2、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。（知识回顾）铁生锈的条件为铁与___________（写物质的化学式）同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是___________（写出一种）。（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。（1）A中的现象是___________；（2）请指出该装置中有一处明显不足___________；（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g）反应后（g）B100105.4C150163.2（3）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是___________；（4）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式___________；（5）计算原样品中单质铁的质量分数是___________。（计算结果保留到0.1%）3、兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究（提出问题）甲烷燃烧后生成那些物质？（査阅资料）I.含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；II.白色粉末无水CuSO4遇水变蓝色III.氢氧化钠溶液可以和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。（作出猜想）甲：燃烧产物是CO2、H2O乙：燃烧产物是CO、H2O丙：燃烧产物是NH3、CO2、H2O丁：燃烧产物是_________。前三位同学中__________同学的猜想是错误的，原因是__________。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：（1）A、B装置的顺序不能颠倒，否则不能验证生成物中是否有_________。（2）实验中用纯浄O2而不用空气的原因是________。（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________。（拓展交流）（1）通过上述实验可知，燃料不完全燃烧既浪费资源，又会_________。（2）使燃料充分燃烧必须满足的条件之一是___________。4、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。③锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是__________。（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
成立；反应的化学方程式为_______。（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_______________。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________ (填字母)。A．硫酸钠        B．硫酸亚铁    C．氯化铜        D．硝酸银（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_____________。