2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（学生用）

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（学生用），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是
A．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
2、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+4
B．TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2
C．反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
D．在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛
3、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是
A．氯化铜B．氯化银C．氯化锌D．氯化铁
4、有关金属和金属材料的说法中错误的是
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．金属在常温下大多数都是固体
5、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是
A．铁丝和铝丝一通过测量其密度B．四氧化三铁和二氧化锰—观察颜色
C．碳粉和氧化铜—分别在空气中灼烧D．黄铜和黄金一用盐酸浸泡
6、下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
7、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是
A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。
（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。
（2）“真金不怕火炼”的原因是___________。
（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是___________。其反应的化学方程式为___________。
2、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！
（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。
（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是 （填字母）。
A．熔点低B．抗腐蚀性好C．抗压强度大
（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。
①铷元素的相对原子质量为______。
②铷原子的原子核外有______个电子层，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。
②从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈。
3、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
图5
（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A．钛元素属于金属元素B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是TiD．钛元素的原子质量为47.87
（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_______性。
（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_______(选填“分子”、原子”、“离子”)
（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为________。写出步骤Ⅰ的反应化学方程式_______
②滤渣B的物质有______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______。
4、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
（1）生铁和钢都是铁的合金，_____________的含碳量高。
（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_____________的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是________(用化学方程式表示)。
（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_____(用化学式表示)。
5、金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。
（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）反应后烧杯中物质的总质量。
2、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
3、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：
（1）反应生成氢气的总质量为_________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）
4、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？
5、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。
计算：
（1）黄铜样品中锌的质量______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数______。
6、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式______。
（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。
（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。
（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。
7、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：
（1）表格中m的值为_______________。
（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；
（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。
8、工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。
（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？
9、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)
（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。
（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？
（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。
小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质
小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质
（查阅资料）①酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）
②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜
（实验设计）
（1）填写下表。
（反思与拓展）
（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_______的干扰。
（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是________。
（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是_________。
2、实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
（查阅资料）
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
③已知反应： ，FeCl3溶液呈棕黄色
（实验探究）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。
（2）黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4 猜想Ⅲ：__________
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中全部溶解观察现象：
①有无色气体产生证明该固体中一定含有___________（填化学式）。
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象得出上述猜想_______正确。写出产生气体所发生反应的化学方程式为_____。
（评价与反思）
装置中澄清石灰水的作用是______。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果________。
3、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应
（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？
（查阅资料）
1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性
2 二氧化碳可用作该反应的保护气。
3 铁的氧化物都能与酸溶液反应
（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______
（进行试验）
（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。
（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下
（探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。
（进行试验）
实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。
4、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？
（进行猜想）
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_____。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。
（查阅资料）①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③：__________。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。
（实验2）针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计
（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________。
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通过灼热的CuO
B
MnO2（KMnO4）
加热固体混合物
C
CuO粉（C粉）
在空气中灼烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加足量的铁粉、搅拌、过滤
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
23.5
第2次
20
17
第3次
20
13.5
第4次
20
m
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
剩余固体质量/g
20
17.4
14.8
14.2
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热
铜片变黑
推知_______（填小明、小玲或小亮）的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的________有关
实验二：取一支20mL的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。
①取下橡皮塞前的现象：_______。
②取下橡皮塞后的现象：_______。
小亮的猜想正确
物质性质
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
检验操作及现象
检验结果
a
黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。
黑色粉末中一定没有_____
b
取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。
黑色粉末中一定含有铁和__；猜想______正确。
实验操作
可能的现象
结论
取少量黑色粉末A或B___________
___________
猜想①正确